Question

【題目】現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第1組	第2組	第3組
鹽酸的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/s	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）上述三組實驗中，碳酸鈉有剩余的是哪幾組？；
（2）100g堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質量為g；
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸恰好反應時，需鹽酸的質量為g，
（4）【實驗二】在上述第3組反應后的溶液中滴加AgNO3溶液，繪得生成沉淀的質量隨滴加AgNO3溶液質量的曲線如圖．根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)計算堿性調(diào)味液中氯化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）第1組和第2組
（2）13.25
（3）50
（4）5.85%

【解析】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入到60g稀鹽酸中時，生成了5.5g二氧化碳，說明上述三組實驗中，第1組和第2組碳酸鈉有剩余．
（2）設碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 5.5g

==，

x=13.25g，y=14.625g，
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20g稀鹽酸和碳酸鈉完全反應時生成2.2g二氧化碳，生成5.5g二氧化碳時需要稀鹽酸的質量是50g．
（4）設20g稀鹽酸中氯化氫質量為m，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
73 44
m 2.2g

=，

m=3.65g，
上述第3組反應后的溶液中含有10g稀鹽酸，氯化氫質量為：3.65g÷2=1.825g，
設1.825g氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀的質量為n，
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，
36.5 143.5
1.825g n

=，

n=7.175g，
設和硝酸銀反應的氯化鈉的質量為z，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
z 57.4g-7.175g

=，

z=20.475g，
堿性調(diào)味液中氯化鈉的質量分數(shù)為：×100%=5.85%，

答：堿性調(diào)味液中氯化鈉的質量分數(shù)為5.85%．

所以答案是：（1）第1組和第2組；（2）13.25；（3）50；（4）5.85%．

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)．