（2009?虹口區(qū)二模）家庭常用洗滌劑的pH如下，其中屬于酸性的是（　�。�
分析：當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性，可以據(jù)此進行判斷．
解答：解：A、潔廁精的pH等于1.0，小于7，屬于酸性，故A符合題意；
B、洗發(fā)露的pH等于7.6，屬于堿性，故B不符合題意；
C、洗衣液的pH等于10.5，大于7，堿性較強，故C不符合題意；
D、漂白液的pH等于13.4，大于7，堿性很強，故D不符合題意．
故選A．
點評：解答本題要充分理解溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
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（2009?虹口區(qū)二模）屬于化學變化的是（　�。�

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（2009?虹口區(qū)二模）關(guān)于電解水實驗的說法正確的是（　　）

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（2009?虹口區(qū)二模）某同學在實驗室進行了碳還原氧化銅的實驗，實驗步驟如下：
實驗裝置 實驗步驟 分析

 ①檢驗裝置氣密性  
②把木炭和氧化銅的混合物放入試管，如左圖所示連接實驗裝置 裝置中存在的問題是
（1）B試管處不應(yīng)該有橡皮塞
（1）B試管處不應(yīng)該有橡皮塞
；
③改進裝置后，點燃酒精噴燈開始實驗 裝置B的作用是
（2）檢驗產(chǎn)物是否有二氧化碳
（2）檢驗產(chǎn)物是否有二氧化碳
；
④反應(yīng)結(jié)束時，先將導管從裝置B中撤出，再停止加熱 目的是
（3）防止液體倒流引起試管炸裂
（3）防止液體倒流引起試管炸裂
；
⑤待試管冷卻后將剩余固體M倒入燒杯，加入足量稀硫酸，過濾 得到藍色濾液
濾渣為紅色和黑色固體混合物
實驗反思：剩余固體M中一定含有CuO、碳和
（4）銅
（4）銅
．混合物中仍含有氧化銅的原因可能是碳和氧化銅沒有完全反應(yīng)就停止了加熱，或者還可能的原因是
（5）從試管B中撤出導管時，有空氣進入試管，與灼熱的銅再次反應(yīng)生成氧化銅
（5）從試管B中撤出導管時，有空氣進入試管，與灼熱的銅再次反應(yīng)生成氧化銅
．
（6）經(jīng)測定實驗⑤中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)共生成硫酸銅0.01mol，請計算固體M中有氧化銅多少摩爾？

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