由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（　　）
A．鋅B．銅C．鋁D．鎂
在標況下氫氣的物質的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
Zn～H2
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Zn的質量為32.5g．
2Al～3H2
54g 3mol
9g0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Al的質量為9g．
Mg～H2
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Mg的質量為12g．
銅與鹽酸不反應；根據(jù)平均值思想，混合物質量為32.5g，若混合物中只含以上鋅、鋁、鎂三種金屬中任意兩種，則生成氫氣的質量一定大于11.2L，故該混合物中一定含有銅；
故選B．
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A．4：1B．1：4C．7：8D．8：7

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請通過計算并結合圖表回答：
①反應生成CO2的質量為______g．
②判斷此純堿樣品的等級．

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A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g

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（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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某化學興趣小組對一生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素．興趣小組的同學稱取34g廢鐵鍋片樣品放入容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全，實驗數(shù)據(jù)如圖所示．（已知：除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應；且鐵、三氧化二鐵可與硫酸發(fā)生反應：Fe+Fe2O3+3H2SO4═3FeSO4+3H2O）
（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋？______．為什么？______．
（2）反應完全時所得溶液中溶質的化學式為______，其在溶液中的質量為______g．
（3）廢鐵鍋片樣品中鐵單質的質量分數(shù)為______．（結果保留到0.1%）

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將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為（　�。�
A．8.48gB．7.48gC．5.72gD．5.22g

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