Question

【題目】大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質，按要求回答以下問題：

(1)化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，需配制245g質量分數10%的稀硫酸，配制步驟如下：

①計算：所需質量分數98%的濃硫酸______g；②量��；③稀釋量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有______________。簡要描述濃硫酸的稀釋方法___________。

(2)該興趣小組制備氫氣的原理為___________(化學方程式)。

(3)裝置B的作用__________________。

(4)下列有關實驗操作或現象描述不正確的是（____）

A．實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈

B．點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色

C．E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣

D．實驗結束時，應先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈

(5)實驗結束后，發(fā)現部分氧化銅未被還原，已知反應前氧化銅質量為a克，反應結束后混合固體質量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質量為___________g。

Answer 1

【答案】 25 量筒、燒杯、玻璃棒 將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪動 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收氣體中的水蒸氣 D 5(a-b)

【解析】 (1)①需配制245g質量分數10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸，的質量為x；則245g×10%= 98%×x；x=25g；量取液體時應先傾倒至接近刻度線，然后用膠頭滴管滴加至刻度線，所以用到的儀器有量筒和膠頭滴管；稀釋濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散；(2)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)此反應的產物中有水，為了不影響產物的檢驗，在反應前要吸收混合氣體中的水；(4)A、實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈，防止加熱到氫氣和空氣的混合物，而發(fā)生爆炸；B、點燃C處酒精燈后，C除氧化銅和氫氣反應生成銅和水，所以D處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色；C、E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣，正確；D、實驗結束時，應先熄滅C處酒精燈，冷卻至室溫后停止通入氫氣，防止生成的哦銅再被氧化；(5)已知反應前氧化銅質量為a克，反應結束后混合固體質量為b克，固體的質量減少量為(a-b),從反應實質可知減少固體的質量等于參加反應的氧化銅中銅元素的質量，化合物中某元素的質量分數= ，則被氫氣還原的氧化銅的質量為(a-b)÷ =5(a-b)。