Question

【題目】氫氧化鈣保存不當容易變質。為測定一瓶久置氫氧化鈣的純度，取樣進行了如圖所示的實驗，請根據圖示及數據分析計算：（假定氣體全部逸出，不考慮水的蒸發(fā)和鹽酸的揮發(fā)）

（1）反應結束后產生二氧化碳的質量為 g；

（2）求該樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）；

（3）實驗前后燒杯中鈣元素的質量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）59.7%；（3）不變

【解析】根據圖像及反應的化學方程式解答。

解：（1）由圖可知，反應結束后產生二氧化碳的質量為：2.2g；

（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

樣品中氫氧化鈣的質量為12.4g-5g=7.4g。

樣品中氫氧化鈣的質量分數= =59.7%。

（3）根據質量守恒定律可知，反應前后元素質量不變。故實驗前后燒杯中鈣元素的質量不變。