Question

 實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴人鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)腸:

(1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為           

(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為           g

Answer 1

【答案】

⑴8g x（1—10%）= 7.2g（2分）；

⑵解：設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

      NaOH  +  HCl = NaCl  +  H₂O……………………………………（2分）

40                         36.5

0.8g      10g·X……………………………………………………（1分）

       

        40/36.5 = 0.8g/ 10g·X…………………………………………（1分）

                X=7.3%………………………………………………………（1分）

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。………………………………………（1分）（設(shè)、答全對(duì)1分）

⑶ m（Na）= m（NaOH）x Na%

           = 0.8g x 23/40 x100%

              = 0.46g（2分）

【解析】（1）溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g x（1—10%）= 7.2g

（2）由圖示當(dāng)溶液的PH等于7時(shí)，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為10g，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為08g根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量比，寫(xiě)出化學(xué)方程式帶入已知量和未知量計(jì)算得出：⑵解：設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

      NaOH  +  HCl = NaCl  +  H₂O

41                         36.5

0.8g      10g·X

       

        40/36.5 = 0.8g/ 10g·X                X=7.3%

（3）不論是滴加多少鹽酸，溶液里面鈉元素的質(zhì)量就是氫氧化鈉里面鈉元素的質(zhì)量即：m（Na）= m（NaOH）x Na%

           = 0.8g x 23/40 x100%

              = 0.46g