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【題目】（4分）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：

(1)若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 ml（精確到0.1）；

(2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請?zhí)顚懹覀鹊臉撕?/span>；

(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【答案】（1）390.0 （2）稀硫酸 20﹪ （3）小于

【解析】（1）濃硫酸中溶質質量：100g×98%=98g，要配制的溶液的質量為98g 20% =490g，需要水的質量為：490g-100g=390.0g（合390mL的水），故答案：390.0

（2）標簽要注明溶液名稱和溶液溶質質量分數故答案：稀硫酸 20﹪

（3）量筒讀數時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質質量偏小，溶液中溶質質量分數小于20%．故答案：小于

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】若下列實驗涉及的化學反應均能完全進行，則有關CO2、CO的實驗設計錯誤的是（　　）

A. 鑒別CO2、CO B. 鑒別CO2、CO

C. 除去少量CO2 D. 除去少量CO

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習的目的是在于應用。請根據掌握的化學知識，回答以下問題：

（1）為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘鹽。加碘鹽是在氯化鈉中加入碘酸鉀(化學式KlO3)。

①碘酸鉀中碘元素的化合價為________。

②“碘鹽”中的碘是指 ________(填序號)。

A碘酸鉀 B碘元素 C碘單質 D碘離子

（2）碳素墨水中含有碳單質，書寫后字跡經久不變色，原因是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳作為能源首選目標的時代正在逐漸成為歷史，科學家正在研究一種新能源﹣﹣硅。

(1)硅的相對原子質量是28.09，如圖為硅原子結構示意圖。

請把圖所示硅在元素周期表中的信息補充完整。

_____ Si

硅

_______

_____ Si

硅

_______

(2)硅在氧氣中燃燒釋放能量，生成+4價硅的化合物，該化合物的化學式為_____。

(3)工業(yè)上用四氯化硅制取硅，其反應的化學方程式是：SiCl4+2H2Si+4x。則x的化學式是___，其反應的基本類型是___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖裝置進行實驗，將裝置傾斜，使管①、②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復原狀。下列藥品符合該實驗現(xiàn)象的是（　　）

A. 硝酸銨和水 B. 大理石和稀鹽酸

C. 二氧化錳和過氧化氫溶液 D. 氫氧化鈉和水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上第一個在海域成功試采可燃冰的國家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料時反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）

A. 可燃冰中只有甲烷

B. 化學變化中原子數目變化

C. 反應的化學方程為CH4+O2CO2+H2O

D. 反應前后的物質均由分子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質發(fā)生化學變化前后，總質量是否發(fā)生改變？化學小組的四位同學設計了如下實驗進行探究，分析并回答相關問題。

（提出假設）物質發(fā)生化學變化前后各物質的質量總和不變。

（設計并進行實驗）甲、乙分別設計A、B實驗裝置和藥品進行實驗，他們在藥品混合前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

（1）寫出A實驗中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象_____，B實驗中鐵釘和硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____。

（2）丙進行了如圖C所示的實驗，他將紅熱的玻璃管接觸白磷使其燃燒，并且正確稱量了變化前后的質量，若裝置的氣密性良好，實驗過程中小氣球的變化是_____，反應的化學方程式為_____。

（實驗結論）甲認為：化學變化前后，各物質的質量總和會發(fā)生改變。乙、丙認為，化學變化前后，各物質的質量總和不變。

（3）你認為_____的結論正確，請從原子的角度分析正確的理由是_____。

（4）丁進行了如圖D所示的實驗，來證明化學變化前后，各物質的質量總和相等。你認為丁的設計_____（選填“合理”或“不合理”），理由是_____。

（5）上述A、B、C、D四個實驗中，遵守質量守恒定律的是_____。

（6）在化學反應前后，肯定不會變化的是_____。

①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的質量總和⑤物質的種類

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于置換反應的是

A. 2Al2O34Al+3O2↑ B. C2H5OH+3022CO2+3H20

C. 2Mg+CO22MgO+C D. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。

Ⅰ．不穩(wěn)定性

（1）如圖所示進行實驗，過氧化氫分解的化學方程式為______，產生3.2gO2時分解的過氧化氫的質量為______g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響

同學們進行了如下的實驗，實驗數據如下表：

實驗序號

①

②

③

H2O2溶液的濃度%

30

30

30

H2O2溶液的體積/mL

6

6

6

溫度/℃

20

35

55

MnO2的用量/g

0

0

0

收集O2的體積/mL

0

1.9

7.8

反應時間

40min

40min

40min

由此得出的結論是______。

Ⅱ．腐蝕性

（査閱資料）H2O2溶液有腐蝕性。

（進行實驗）

將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。

編號

①

②

③

實驗

一段時間后的現(xiàn)象

無明顯變化

溶液變藍，緩慢產生細小氣泡

無明顯變化

（解釋與結論）

（4）實驗①的作用是______。

（5）銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+______。

（反思交流）

（6）某同學提出，實驗②中，除發(fā)生（5）的反應外。還發(fā)生了一個反應導致有細小氣泡產生，該反應的反應物為______。

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