Question

【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學”）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。

（3）上述化學反應中屬于化合反應的有_______個。

（4）如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是___________（填字母）。

A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解

施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）物理 （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（3）3 （4）AC 2NH4NO3＋Ca（OH）2 =Ca（NO3）2＋2H2O＋2NH3↑

【解析】（1）步驟①是將空氣中的氧氣、氮氣和其它氣體分離的過程，屬于物理變化；（2）步驟③是氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下，生成一氧化氮和水的過程，其反應的化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）在上述的化學反應中，步驟②氮氣和氫氣化合成氨氣的過程，屬于化合反應；步驟③不屬于基本反應類型；步驟④是一氧化氮、水和氧氣化合成硝酸的過程，屬于化合反應；步驟⑤是硝酸和氨氣化合成硝酸銨的過程，也屬于化合反應；（4）硝酸銨屬于銨鹽，易溶于水；使用中要防潮防曬、隔絕熱源，故硝酸銨受熱易分解；銨鹽遇堿會放出氨氣，從而降低肥效，故硝酸銨和氫氧化鈣發(fā)生反應后生成硝酸鈣、水和氨氣，其發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4NO3＋Ca（OH）2 =Ca（NO3）2＋2H2O＋2NH3↑。