Question

【題目】計算題

銅的氧化物有兩種，分別是Cu2O和CuO，都能被一氧化碳還原成銅。某固體粉未可能含有Cu2O、CuO和Cu。取14.4克固體粉未，向其中通入足量一氧化碳并加熱(假設固體完全反應)，將反應生成的氣體通入足量的澄清石灰水中。生成10.0克沉淀。試計算：

(1)固體粉末可能含有____________或____________。

(2)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為________克?(要求寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 Cu2O CuO和Cu 、或三者Cu2O、CuO、Cu混合物 4.4g

【解析】設反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

44 100

x 10.0g

=，解得x=4.4g

氧化銅與一氧化碳的反應：CuO+CO △Cu+CO2 ，氧化亞銅與一氧化碳的反應：Cu2O+CO△2Cu+CO2 ，由反應的化學方程式可知，生成的二氧化碳中一半氧元素來自于銅的氧化物，即固體粉末中氧元素的質(zhì)量為：4.4g××=1.6g，固體粉末中氧元素的質(zhì)量為：×100%=11.1%，CuO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%， Cu2O中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=11.%，由以上計算可知，固體粉末中可能含有Cu2O或 CuO和Cu 或三者Cu2O、CuO、Cu的混合物。