Question

【題目】欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的相對原子質量，請利用下圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)。請回答下列問題：

(1)裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是_______，其作用是_____________；

(2)假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序(填小字母) ________；

(3)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質恢復到溫室時，測得量筒C中水的體積(若假設將測定的體積換算為標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質量為mg)并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序為_____________；

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所得鎂的相對原子質量數據(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)_____________；

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行試驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據(選填“偏高或“偏低”或“無影響”) _____________。

Answer 1

【答案】水 使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學反應 ③②④① 偏低 偏高

【解析】

根據題意本題測定鎂的相對分子質量的方法是通過鎂與鹽酸反應，測定生成的氫氣的質量，再根據化學方程式計算出鎂的相對分子質量。首先要明確每個裝置的作用，A裝置起一個增壓作用，在B裝置中鎂和鹽酸進行反應，C裝置測量水的體積，也就是生成的氫氣排開水的體積，D裝置是把生成氫氣的體積轉化成水的體積，E中盛放的是反應物鹽酸。根據實驗原理和各裝置的作用，裝置連接的先后順序應為AEBDC，為了使實驗結果準確，測量的氫氣的體積和所用的鎂條的質量都要準確，否則會產生誤差。

（1）裝置A是用來控制反應發(fā)生的，起一個增壓作用，使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學反應，分液漏斗中盛放的液體是水；

（2）根據以上分析，裝置連接的先后順序應為AEBDC，要想排出洗氣瓶中的液體，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出，因此儀器的接口連接的先后順序為

；

（3）連接好儀器后，要先檢查氣密性，再放入藥品，然后收集氣體，題中4步操作的先后順序為③②④①；

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，C中的水的體積要比實際體積大，就造成生成的氫氣多，這將會使所得鎂的相對原子質量數據偏低；

（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，氧化鎂會與酸反應，但不生成氫氣，使生成氫氣比理論上要少，這將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高。