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【題目】某煉鐵廠對本廠購進的赤鐵礦樣品（主要成分是氧化鐵）進行分析。取20g樣品放入燒杯中，加入219g稀鹽酸時恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為235g（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中溶液的質量損失）。
請計算：
（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為%。
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。（結果精確到1%）

【答案】
（1）56%
（2）解: 解∶設所用稀鹽酸中溶質的質量為xg

Fe2O3 ＋

6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O

160

219

16g

x


＝ ,x＝21.9g.
所用稀鹽酸中溶質的質量分數∶ ×100％＝10%.
答: 所用稀鹽酸中溶質的質量分數是10％。
【解析】（1）由質量守恒定律知，赤鐵礦樣品中含氧化鐵質量為20g－﹙20g＋219g－235g﹚＝16g. 赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為∶16g× ×100％＝11.2g. ×100％＝56%；答∶（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為56%；

練習冊系列答案
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