【題目】實驗小組同學驗證Ca(OH)2溶液導電性的實驗裝置如圖1所示。實驗觀察到燈泡變亮的同時，兩個電極上均有氣體產生，且陽極附近出現(xiàn)了白色渾濁。小組同學對白色渾濁物的成分進行了如下探究。
（猜想一）甲同學認為：白色渾濁物是Ca(OH)2。
（實驗一）為了驗證甲同學的猜想，進行如下實驗。取少量白色濁液于試管中，加入足量水，充分振蕩，觀察到仍有白色渾濁。
（猜想二）乙同學認為：白色渾濁物中含有CaCO3。
（實驗二）為了驗證乙同學的猜想，進行如下實驗。取少量白色濁液于試管中，滴加稀鹽酸，白色渾濁消失，沒有觀察到有氣泡產生。
（實驗三）為了進一步驗證乙同學的猜想，進行如下實驗。
實驗裝置圖 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 將注射器內稀鹽酸推入瓶中，并用二氧化碳傳感器測得裝置內二氧化碳的體積分數(shù) | I.白色渾濁消失，沒有觀察到有氣泡產生 II.檢測到二氧化碳含量隨時間的變化如下圖所示
|
（解釋與結論）
(1)用石墨電極驗證Ca(OH)2溶液的導電性實驗時，兩個電極上產生大量氣體，發(fā)生的是電解水的反應，寫出反應的化學方程式________。
(2)甲同學提出白色渾濁為Ca(OH)2的理由是_____。
(3)由實驗三得出的結論是____，相關反應的化學方程式為____。
（反思與交流）
(4)實驗二中沒有觀察到明顯氣泡的可能原因是____。
(5)丙同學為了進一步探究白色渾濁物產生的原因，用鉑(Pt)電極代替石墨(C)電極完成圖1所示實驗，其目的是________。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑ Ca(OH)2已經飽和，水因反應而被消耗，使體系內水減少，導致Ca(OH)2析出 白色渾濁物中有CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3含量較少，使反應生成的CO2太少，沒有明顯逸出 探究白色渾濁物的產生與石墨電極有關
【解析】
（1）在通電的條件下，水分解為氫氣和氧氣；反應的化學方程式：2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）飽和的石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，水因為電解而部分被消耗，所以導致氫氧化鈣析出；
（3）由圖象可知，裝置內二氧化碳的含量增加，這是因為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成了二氧化碳，所以白色渾濁物中含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳、氯化鈣和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）因為碳酸鈣的含量較少，與稀鹽酸反應生成的二氧化碳太少，所以沒有觀察到有明顯的氣體逸出；
（5）用鉑（Pt）電極代替石墨（C）電極完成圖1所示實驗，其目的是探究白色渾濁物的產生是否與石墨電極有關。
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【題目】鋅錳干電池由鋅皮和炭包構成，其中炭包的主要成分為 ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉 （含少量 Cu、Ag、Fe）。由廢舊電池炭包制備純 MnO2的工藝如下：
已知：稀硝酸能與 Cu、Ag、Fe 反應，不與 MnO2反應。
（1）炭包中需加入過量的稀硝酸，目的是________。
（2）通過“焙炒”除去濾渣中的炭粉，反應的化學方程式為_______。該工序中需要將濾渣不斷攪動翻炒，目的是_________。
（3）過濾Ⅱ后洗滌濾渣，證明濾渣已洗凈的方法是：______，則已洗凈。
（4）“焙燒”時
，過程中發(fā)生氧化反應的物質是___。
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【題目】A、B、C、D是初中化學常見的四種含氧化合物，A俗稱燒堿，生活中可用來去除油污，它們之間有如圖所示的轉化關系(“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化為另一種物質，“一”表示兩種物質可以發(fā)生反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。分析辨識，解決問題：
(1)A物質除去油污的原理與洗滌劑除去油污的原理____________(選填“相同”或“不相同”)。
(2)若D只含兩種元素，則D可以是_______________(填化學式)。
(3)若C與A的物質類別一致，則C與B反應的化學方程式為___________________。
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【題目】下圖A、B兩個實驗均可用于空氣中氧氣含量的測定。
小資料：鐵粉與氧氣、水常溫下反應發(fā)生銹蝕，氯化鈉、活性炭會加速該反應。
（1）紅磷燃燒反應的化學方程式為_____
（2）實驗A中，當紅磷熄滅，溫度冷卻到室溫后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水會倒流入集氣瓶中，其原因是_____。
（3）圖B所示實驗中，測得的數(shù)據如下：
項目 | 實驗前燒杯中水的體積 | 實驗后燒杯中水的體積 | 集氣瓶的容積 |
體積/mL | 160 | 108 | 250 |
該實驗中測得的氧氣的體積分數(shù)為_____（寫出計算式即可）。
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【題目】用下圖裝置進行實驗。已知：白磷著火點為40℃。
(1)關閉K，向長頸漏斗中注入蒸餾水，至漏斗下端導管有一段水柱時，停止注水(如圖所示)，若______，則說明裝置氣密性良好。取下膠塞，倒出具支試管內的水。
(2)取黃豆粒大的白磷，將其固定在燃燒匙上，白磷不燃燒。原因是_________。
(3)打開K，沿長頸漏斗倒入70℃熱水至沒過白磷，白磷不燃燒。若使白磷燃燒，可進行的操作是_______。
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【題目】用如圖裝置進行實驗。實驗時，先將濃氫氧化鈉溶液擠入盛有CO2的試管中，振蕩；然后將止水夾K打開。
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
（2）打開止水夾K后，觀察到的現(xiàn)象是_____。
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【題目】圖中A~J是初中化學常見的物質， A、B、C、E和I均為不同類別的物質。農業(yè)上常用A來改良酸性土壤，D是常用的建筑材料，E、F和H的物質類別相同，C、D和G的物質類別相同，I和J的物質類別也相同。圖中“一”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應；“→ ”表示物質間存在轉化關系，部分反應物生成物或反應條件已略去。
(1)寫出B的化學式:_____________。
(2)若G→H的反應有沉淀生成，請寫出該反應的化學方程式:______________。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應關系的是
A.
表示某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B.
表示向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
C.
表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸
D.
表示向相同質量和相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量鎂粉和鋁粉
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【題目】（1）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置為____填字母）， 反應原理用化學方程式表示為____，二氧化錳在反應前后____和____保持不變。 收集氧氣可以用____ （填“向上”或“向下”）排空氣法，檢驗氧氣已經收集滿的方法是____。
（2）研究小組繼續(xù)探究影響過氧化氫分解速度的相關因素，做如下實驗：
（實驗 1）研究不同催化劑對過氧化氫分解速度的影響
在兩只燒杯中，分別加入 10mL 約 10%的過氧化氫溶液和 5 滴洗潔精，再向其中分別 加入 4mL 質量分數(shù)為 10%的 KI、酵母液，實驗結果如下表所示。
物質 | H2O2 | 現(xiàn)象 |
10%KI | 10% | 立即產生淡黃色氣泡，溶液變成黃色，48s 后泡沫到達燒杯頂端 |
10%酵母 | 10% | 立即產生白色氣泡，10s 后泡沫到達燒杯頂端 |
生活中洗潔精可清除油污，其原理是____（填“溶解”、“乳化”或“化學反應”）。
此實驗中是便于形成泡沫觀察反應的速度。
據表分析，加入 KI 的燒杯中變黃可能是產生了碘單質，可以通過加入____（填物質名稱）后變藍色檢驗確認。酵母使過氧化氫分解速度明顯加快，繼續(xù)研究。
（實驗 2）研究不同濃度酵母液對雙氧水分解速度的影響
在五只燒杯中，分別加入約 10%過氧化氫溶液和5滴洗潔精，再分別加入4mL 質量 分數(shù)為 2%、5%、10%、15%的酵母液，實驗結果下表所示
酵母液 | H2O2 | 現(xiàn)象 |
2% | 10% | 產生白色氣泡，1min25s 后泡沫到達燒杯頂端 |
5% | 10% | 產生白色氣泡，42s 后泡沫到達燒杯頂端 |
10% | 10% | 立即產生白色氣泡，10s 后泡沫到達燒杯頂端 |
15% | 10% | 立即產生白色氣泡，8s 后泡沫到達燒杯頂端 |
