Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

實驗	30%過氧化氫溶液質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	？	67

(1)同學們想探究過氧化氫溶液的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

①取用二氧化錳的儀器是______（選填編號）。

②實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為_____g。

③相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明___________。

(2)同學通過查閱資料得知，過氧化氫溶液在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱過氧化氫溶液也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇左圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中當加熱至接近沸騰觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是______________，同學分析原因后，采用了________________法收集氣體，再檢驗，證明加熱過氧化氫溶液也可產(chǎn)生氧氣。

Answer 1

【答案】B 5 雙氧水的濃度越大，反應速率越快 水蒸氣含量太高 排水

【解析】

(1)二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙，故選：B；
實驗探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響，所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g，故填寫：5；

通過實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快，所以相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明：相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快，故填寫：雙氧水的濃度越大，反應速率越快；

(2) 溫度也是影響反應速率的一個要素，但是實驗采取的是加熱至沸騰，這樣導致含有的水蒸氣的量較高，會導致木條不能被引燃，所以應該采取排水法收集，這樣相當于水槽內(nèi)的水作冷凝水對生成氣體中的水蒸氣進行降溫冷凝，進而得到相對純凈的氧氣，故填寫：水蒸氣含量太高；排水。