工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為  2H2O2H2↑+ O2 ↑）
試計算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質量是多少？
0.8t

試題分析：設制的氫氣的質量為x t
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
36         4
7.2t       X
36:4=7.2t：X
X=0.8t
答：制的氫氣的質量為0.8t
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質質量分數(shù)。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的下列物質①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分別跟質量分數(shù)都相同且適量的稀鹽酸充分反應，所得溶液的溶質質量分數(shù)的關系正確的是 (    )
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＝④＞③D．④＞①＞②＝③

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5 g。計算：
(1)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意                 。(合理即可)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將24．1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ水 ="1" g/ cm3），向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14．2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。 所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖，計算：

（1）生成沉淀的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

學校實驗室內有瓶放置時間較長的過氧化氫溶液，為測算該溶液中過氧化氫的質量分數(shù)：現(xiàn)取50g樣品，加入2g MnO2完全反應后，剩余物質質量為50.4g。
計算（1）生成氧氣的質量。
（2）樣品中過氧化氫的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質（假設其他雜質不與氫氧化鈣反應），可以用氫氧化鈣進行處理．現(xiàn)有74kg氫氧化鈣，可以處理掉多少硫酸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)中氯化鎂先轉化為氫氧化鎂沉淀從而過濾出來，然后用鹽酸與氫氧化鎂反應轉化為氯化鎂，再結晶析出。
計算理論上溶解5.8g氫氧化鎂需要7.3％HCl溶液多少克？（相關反應化學方程式：Mg(OH)2  +  2HCl  =  MgCl2  +  2H2O ）

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