【題目】現(xiàn)有CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體,按如下圖裝置進行實驗。(已知:無水硫酸銅遇水變藍色)

(1)若只驗證混合氣體中的CO和H2, 請回答:

①使用裝置A的目的是 ,其中發(fā)生的化學方程式是

②使用裝置B的目的是 。

③若A、B裝置順序對調,造成的后果是

④若A、E裝置順序對調,造成的后果是 。

⑤F裝置的作用是 。

(2)學習中編順口溜或打油詩,是幫助記憶的好方法。現(xiàn)有如下打油詩:

水晶宮中臥包公,陣陣清風吹進宮;

忽有烈火燒過來,竟把包公變關公;

烈火退去清風在,吹得關公好輕松。

根據(jù)這首打油詩的描述,你認為這首打油詩描寫的實驗可能是

一氧化碳還原氧化銅 氧氣和銅的反應

氫氣還原氧化銅 木炭還原二氧化碳

(3)某混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳的一種或幾種。把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管(已排盡空氣),充分反應后,管內(nèi)固體物質質量減少1.6克,將反應完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水,充分反應后,得到10克白色沉淀,則混合氣體的組成可能的是 。

A.一氧化碳 B.氫氣和二氧化碳

C.一氧化碳、氫氣 D.氫氣、一氧化碳、二氧化碳

【答案】(1)①除二氧化碳 , CO + 2NaOH== NaCO +H

②除水蒸氣

③不能確認氫氣的存在

④不能檢驗一氧化碳的存在 ⑤防止尾氣污染空氣

(2) (3)ABD(錯選不得分,全對得2分,選對2項得1分)

【解析】

試題分析:(1)①CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體,只有CO2會與氫氧化鈉反應,因此A是用于除二氧化碳;②濃硫酸具有強吸水性,可除去水蒸氣;③該實驗是先將CO2水蒸氣除去,再通過H2+CuO H2O+Cu,檢測是否有水(D裝置)來判定H2的存在,CO+CuOCO2+Cu,檢測是否有CO2(E裝置)來判定CO的存在。若A、B裝置順序對調,就無法判定H2O是原本就含有還是后來H2反應生成的,就無法判定H2的存在;④若A、E裝置順序對調,就無法判定CO2是原本就含有還是后來CO反應生成的,就無法判定CO的存在;⑤四種氣體中CO是有毒氣體,會污染空氣,需點燃以處理尾氣;

(2)描述的是黑色固體與某種氣體反應生成紅色固體,由此① ③都符合,黑色固體氧化銅被氣體還原成紅色固體金屬銅;

(3)合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管(已排盡空氣),充分反應后,管內(nèi)固體物質質量減少1.6克,說明有一部分氧化銅被還原了,還原的氧化銅所含的氧元素的質量=1.6克,若全是H2,H2+CuOH2O+Cu,那么參與反應的H2的的質量=0.2g,生成的H2O的質量=1.8g,若全是CO,CO+CuOCO2+Cu,那么參與反應的CO的的質量=2.8g,生成的CO2的質量=4.4g;反應完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水,充分反應后,得到10克白色沉淀,即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成10克碳酸鈣,由此反應方程式可知反應的二氧化碳的質量=4.4g;綜上參與還原反應的氣體分子個數(shù)=參與與氫氧化鈣的反應的分子個數(shù)。A、若全是一氧化碳,符合,可以;B、氫氣和二氧化碳,那么氫氣就需要0.2g,二氧化碳就需要4.4g,可以;C、一氧化碳、氫氣兩個都能還原CuO,即CO反應后生成的CO2的質量4.4g,不可以;D、氫氣、一氧化碳、二氧化碳,和C類似不同的是雖然一氧化碳產(chǎn)生的二氧化碳4.4g,但原本就含有二氧化碳以補不足,可以。

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物質

反應前的質量g

20

50

80

30

反應的后質量g

0

100

10

x

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A.50 B.40 C.10 D.70

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CaCl2+_________+CO2=CaCO3↓+__________+H2O

(2)若在實驗室中進行該實驗,操作l的名稱是____,使用到的非玻璃實驗用品(寫一種)____。

(3)上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有_________(寫一種化學式即可)。

操作2為:洗滌、檢驗和干燥,檢驗操作中選用的試劑為________(從下列試劑中選擇序號)。

若檢驗過程中產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生反應的化學方程式為 。

①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 Ba(NO3)溶液

(4)上述流程中的副產(chǎn)品可用作________________________。(寫一種用途)

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含有10個質子的分子 ;發(fā)生中和反應的化學方程式 。

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②據(jù)此可知化學反應前后 不變;

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