Question

【題目】有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據上述實驗現象判斷：

①白色固體中一定不含____________，一定含有______________，可能含有____________

②上述過程中通入CO2產生白色沉淀的化學式是_______________。

③寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學方程式______________

Answer 1

【答案】 FeCl3 和Na2SO4 CaCO3、BaCl2、KOH KNO3 BaCO3 CaCO3 +2HCl===CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

【解析】無論是氫氧化鐵沉淀，還是鐵的鹽溶液都是有顏色的，根據實驗現象可以判斷白色固體中一定不含有氯化鐵；向白色沉淀中加入足量稀鹽酸時，沉淀全部溶解，說明白色沉淀全部是碳酸鈣，不含有硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸；向無色濾液中通入二氧化碳時，產生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應生成了碳酸鋇白色沉淀，因此白色固體中一定氫氧化鉀和氯化鋇，當含有氯化鋇時，則一定不含有硫酸鈉；硝酸鉀是否存在，不影響上述實驗現象的出現。

色固體中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，一定含有碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鉀，可能含有硝酸鉀；

述過程中通入CO2產生白色沉淀是碳酸鋇，碳酸鋇的化學式是BaCO3；

酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。