Question

【題目】（8分）根據下列裝置圖回答問題．

（1）實驗室制取較純凈的氧氣時，可選擇圖中的 裝置（填字母）。進行此實驗，加試劑前，連接裝置并檢查裝置的 。

（2）寫出實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的化學方程式 。點燃氫氣前 。

（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，可選擇圖中的 裝置（填字母）。為了確定反應后的溶液里含有CaCl2，張林同學向溶液中滴加少許Na2CO3溶液，結果沒有觀察到白色沉淀，你推測是 （填物質名稱）的干擾。

（4）如果氧氣不足，乙醇燃燒還可能生成CO。若乙醇燃燒產物中的CO和CO2的總質量為25．2g，其中碳元素和氧元素的質量比是2：5，則參加反應的乙醇的質量是 g。

Answer 1

【答案】（1）AC或（BC），氣密性 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）BD；氯化氫（4）13．8g

【解析】

試題分析：（1）實驗室用高錳酸鉀法或氯酸鉀法制氧氣時發(fā)生裝置應選A，過氧化氫法制氧氣發(fā)生裝置應選B，若要收集到較純氧氣應選擇C，制取氣體時，加試劑前，都要檢查裝置的氣密性

（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，點燃氫氣前要驗純。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，用藥品是固體石灰石和液體稀鹽酸，反應不需要加熱，可選擇圖中的BD裝置；反應時如果鹽酸過量，反應后的溶液中會有氯化氫（4）碳元素與氧元素的質量比為2:5．則碳元素占2/7,氧元素占5/7

所以,碳元素的質量=25．2克*2/7=7．2克，乙醇的質量為：7．2/（24/46）=13．8克