將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。
此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9 g。試計算：
(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（1分）
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（保留一位小數(shù)）（2分）
分析：根據(jù)金屬的活動性順序鐵＞氫＞銅，混合物中鐵與稀鹽酸反應放出氫氣而使反應后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應前各物質(zhì)質(zhì)量和，因此，利用質(zhì)量守恒定律可求得恰好完全反應后放出氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，由放出氫氣質(zhì)量計算參加反應的鐵的質(zhì)量及反應后生成氯化亞鐵的質(zhì)量，由反應后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量及混合物中不參加反應的銅的質(zhì)量求得反應后溶液質(zhì)量，即可完成計算．
解析：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應放出氫氣的質(zhì)量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
設混合物中鐵的質(zhì)量為x，反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56        127  2
x          y  0.2g
56： x =127： y =2： 0.2g
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，確定恰好完全反應后放出氫氣的質(zhì)量是解答問題有基礎，也體現(xiàn)了分析問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2011年四川廣安，32題）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一
定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應前質(zhì)量/g
20
m
20
20
反應后質(zhì)量/g
2
待測
32
26
 
對該反應，下列描述正確的是
A、該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13  
B、乙在該反應中一定是催化劑 
C、待測質(zhì)量一定為4 g   
D、該反應是分解反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)
測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
加入氫氧化鈉
的體積／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
燒杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點所表示的溶液中溶質(zhì)的化學式為    。
（4）計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)     

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某課外興趣小趣對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙二位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？答：   ▲  。
(2)計算鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是化學實驗室中常用的一種試劑，試回答下列問題：
(1)硫酸的相對分子質(zhì)量為_________。
(2)配制184g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要98％濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：
序號
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
剩余固體質(zhì)量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)上表中m的數(shù)值應為多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80％的石灰石多少千克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學習小組同學用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應。完成下列分析及計算：

⑴小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：
生成氧氣的質(zhì)量＝34g×10%××100%
＝34g×10%××100%＝3.2g。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 ▲ (填字母序號)。
A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
⑵請你根據(jù)化學方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質(zhì)量。
⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。實驗結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g。請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(4分) 同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質(zhì)不反應），充分反應后測得剩余固體的質(zhì)量為87g。
（1）煅燒過程中生成CO2的質(zhì)量為        g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為          

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將6克石灰石樣品與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生2.2克CO2，求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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