下列各組物質中，前者是后者的溶質的是

A.酒精、碘酒                   B.生石灰、石灰水  

C.氯化氫、鹽酸                 D.植物油、油水

生活中的下列現象，用分子的相關知識加以解釋，其中錯誤的是　　

A．室內插花，滿屋花香，說明分子不斷運動                      　　

B．熱脹冷縮，說明分子大小隨溫度而變化   

C．100ml酒精和100ml水混合，體積小于200ml，說明分子之間有間隙

D．濕衣服放火爐旁，干得較快，說明分子運動速度隨溫度升高而增大

生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”理解為

A．單質     B．分子       C．元素         D．原子

下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是

A．O        B．2H        C．Fe          D．N₂

不屬于大氣污染物的是

A．PM2.5      B．CO₂        C．NO₂         D．SO₂

二氧化碳氣體變成“干冰”發(fā)生的變化

A．是狀態(tài)發(fā)生了變化             B．有新物質生成

C．只是分子本身由大變小         D．既有物理變化，又有化學變化

地殼中含量最多的金屬元素是

A．氧       B．硅          C．鋁           D．鐵

甲乙兩同學用不同方法測定A、B兩種磁鐵礦中Fe₃O₄的質量分數。（反應過程中所有雜質均不參與反應，計算結果均保留一位小數）

（1）甲同學取8gA種磁鐵礦于玻璃管中，通入足量的CO，并在不同時刻測定管內剩余固體的質量（如下表）：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	7.6	7.0	6.4	6.4

①該種磁鐵礦中Fe₃O₄的質量分數為              。

②t₂時，固體混合物中鐵元素的質量分數為               。

  （2）乙同學獲知若1500tB種磁鐵礦用于工業(yè)煉鐵，最多可得到含雜質4%的生鐵875t，

   求B種磁鐵礦中Fe₃O₄的質量分數。（寫出計算過程）

下圖為碳還原氧化銅的實驗裝置圖。老師指出反應物不同的質量比可能會影響生成物的種類，在學習時，可以從定性觀察和定量分析兩個角度來判斷生成物。請你跟隨老師的思路，探究碳還原氧化銅生成的氣體。（所有反應均充分進行）

【提出問題】：碳還原氧化銅生成的氣體是什么？

【作出猜想】：猜想①：CO      猜想②：CO₂      猜想③：CO₂和CO

【實驗設計】：裝置圖如下：

D

C

B

足量澄清石灰水

濃 硫 酸

A

    

方案一：從定性觀察角度判斷：

（1）實驗時，A中出現                                    的現象。

（2）若猜想①成立，B、D處會出現的現象是              （填序號）。

a．B中變渾濁，D處能點燃           b．B中變渾濁，D處不能點燃

c．B中無明顯實驗現象，D處能點燃   d．B中無明顯實驗現象，D處不能點燃

方案二：從定量計算角度判斷：

測定表格中的四個數據：

	反應前的質量	反應后的質量
A（試管+固體）	m1	m2
B+C（廣口瓶+溶液）	m3	m4

（3）若猜想②成立，則m₄-m₃      m₁-m₂（選填“>”、“<”或“=”），此時A中發(fā)生反應的化學方程式為                                                  。

（4）若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，則生成的氣體混合物的質量取值范圍是

                        。

請根據下列實驗室常見的裝置，回答以下問題。 

b

a

K1

A                B                      C                    D

                                

實驗一：制取氣體

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式                                          。

（2）裝置B不易完成實驗，小明改進裝置如圖一所示，與裝置A相比，該裝置的優(yōu)點是

             （填序號）。            

①便于添加液體藥品

②控制反應速率                               

圖一

③控制反應的發(fā)生和停止

④讓產物氣體更純凈

（3）若用裝置D收集CO₂，則應從         處（選填“a”、“b”）進氣。

實驗二：驗證質量守恒定律（碳酸鈉和稀鹽酸的反應）

（1）若選擇裝置C完成實驗，實驗后發(fā)現天平指針偏右，可能原因是        （填序號）。

①反應后未關閉K₁                                          ②反應后未打開K₂

③有氣體生成的反應本身不遵循質量守恒定律    ④反應前，未檢查裝置氣密性

（2）考慮到該反應十分劇烈，小紅改進裝置如圖二所示，但氣球存在         的影響也

可能造成天平指針偏右。

（3）最終，小君設計裝置和藥品放置方式如圖三，則錐形瓶中最好加入藥品          

           （填名稱）。