請回答下列問題：（除第（1）小題外,其它題均需寫出解題過程）

（1）由食用方法和貯存方法可推測碘酸鉀的化學性質之一是______；

（2）計算碘酸鉀KIO3中,鉀元素、碘元素、氧元素的質量比______；

（3）計算碘酸鉀KIO3中,碘元素的質量分數(shù)______；精確到0.01%

（4）計算1kg這樣的食鹽中,應加入______g碘酸鉀,用最高含碘量計算；精確到0.01%

（5）若含碘量按最高量計算,若要攝入0.15mg的碘元素,則應補充該加碘食鹽______g。

（1）指出編號儀器的名稱：①______,②_____。

（2）以上______（從A-E中選擇）,裝置有一處明顯的錯誤,請加以改正______。利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗。

（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置是______（填字母）,反應的文字表達式為______；為防止高錳酸鉀粉末進入導管,應采取的措施是______；若使用C裝置收集氧氣,實驗結束時,應先從水槽中移出導氣管,再熄滅酒精燈,原因是______。

（4）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣,其中二氧化錳在反應中做______,反應的文字表達式為______,應選擇的氣體發(fā)生裝置為______,收集裝置為______,選擇該收集裝置的理由______。若在F裝置中加滿水也可以用來收集氧氣,則氣體應從______端進入。

（1）在過濾實驗中,A儀器的作用是______；

（2）儀器C的名稱是______,該儀器在實驗中的用途是______；

（3）描述裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象：______,并放出熱量,反應的文字表達式為______,進行該實驗時集氣瓶底應放少量______,作用是______。

（4）B的名稱是______,在反應中______（能或不能）直接加熱。

（1）以上四種粒子A和C屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）

（2）A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是______（填序號）。

（3）B在化學反應中易______電子（填“得到”或“失去”）,形成______離子,符號為______。

（4）B和C形成的化合物是______（填化學式）。

A. ①、②的化學性質相似 B. ②的粒子符號為Na

C. ③在化學反應中易失去電子 D. ④中x可能為8

【題目】如圖是某化學反應的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（ ）

A．該反應屬于分解反應

B．反應中共有兩種元素參加

C．反應物和生成物中只有一種單質

D．參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為2：3

A. 可以用明礬鑒定黃河水是硬水還是軟水

B. 大量使用農(nóng)藥、化肥，不會造成黃河水污染

C. 黃河穿城而過，因而蘭州人不需節(jié)約用水

D. 在沉淀、過濾、蒸餾等對黃河水的凈化操作中，凈化程度最高的是蒸餾

【猜 想】草酸亞鐵晶體分解會產(chǎn)生CO、CO2和H2O三種氣體。

【實驗方案】按照上圖裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)。

【問題討論】(1)實驗開始前需要先鼓入一段時間的N2，該操作的目的為_________；

(2)C中氫氧化鈉溶液的作用是_______；

(3)E中堿石灰的作用是___________；

【結果分析】(4)定性分析：

①試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有_____存在；證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_____。

②小明認為應增加H裝置，則H裝置應放在____兩個裝置之間，若觀察到____，則證明有水生成；

(5)定量分析(假定每一步反應進行完全)：取3.6g樣品進行上述實驗，測得裝置A硬質玻璃管中殘余1.44g黑色固體FeO，裝置F中硬質玻璃管固體質量減輕0.32g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的質量為______。

【反思評價】(6)從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是______；

(7)文獻顯示，FeC2O42H2O受熱分解時，固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400oC時，FeC2O42H2O受熱分解的化學方程式_______。

根據(jù)圖像，若有3.6gFeC2O42H2O在敞口環(huán)境中充分加熱，最終得到紅棕色固體1.60g，則該物質的化學式為_______。由此，你認為進行該實驗需要注意的事項是________________。

【資料】(1)硝酸受熱易分解，且硝酸具有揮發(fā)性；

(2)二氧化硅不溶于酸。

（1）Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”時加入過量的稀硝酸的目的是______。

（2）“酸溶”時，反應溫度不宜超過70 ℃，其主要原因是_____________，若保持反應溫度為70 ℃，欲加快反應速率還可采取的措施為_____。

（3）“中和”時，試劑A最好選用________________(填字母)。

a．Fe2O3 b．CaCO3 c．Cu(OH)2

（4） “過濾”時所需的玻璃儀器有燒杯、____________、玻璃棒，玻璃棒的作用是_____，所得廢渣的主要成分的化學式為______________。

（5）由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、冰水洗滌、低溫烘干，采用冰水洗滌的目的是_________________。

(1)圖中a儀器的名稱：a________________，b_____。

(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，該反應的化學方程式是___________________________。將裝置A和D連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先______，目的是______。

(3)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式________________，其發(fā)生裝置可用C(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B的優(yōu)點是________________，如用E裝置收集CO2，則氣體應從____________端通入(填“c”或“d”)。