【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。甲和乙溶解度相等時的溫度為____________℃；分別將甲、乙的飽和溶液從升溫到，所得溶液的溶質質量分數(shù)為甲____________（選填“大于”“小于”或“等于”）乙；時，向甲的飽和溶液中加入100水得到20%的溶液，則____________。

（1）請在空白框中將相關粒子的圖形補充完整_____。

（2）寫出該反應的化學方程式_____。

（3）請用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋_____。

A. 電解水

B. 向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液

C. 向兩份等質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉

D. 用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣

A. 鈰屬于非金屬元素

B. 鈰原子的中子數(shù)是58

C. 鈰原子的核外電子數(shù)是58

D. 鈰原子的相對原子質量是140.1g

A.丁烯中C、H元素的質量比為1:2

B.丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期

C.碳原子的結構示意圖為

D.丁烯分子中含有4個碳元素和8個氫元素

A.測定溶液的pHB.稀釋濃硫酸

C.檢查氣密性D.熄滅酒精燈

請分析計算：

（1）第21次測量時，溶液中的溶質成分 。（寫化學式）

（2）表中a= 。

（3）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

（1）“設備Ⅰ”中將碳酸鈣研成粉末的目的是_____________________。

（2）寫出“設備Ⅱ”中有關反應的化學方程式____________________。

（3）若在化學實驗室分離“設備Ⅲ”中的混合物，用到的操作名稱是______________。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質除水外，還有_________________________（填寫化學式）。

（資料一）1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。

（資料二）1754年，布萊克將石灰石煅燒首次制得CO2。

（資料三）1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。

（資料四）1767年，卡文迪許發(fā)表論文介紹了他做的一個實驗：①向澄清的石灰水中通入二氧化碳氣體，開始時產(chǎn)生白色沉淀，②繼續(xù)通入二氧化碳氣體后，沉淀溶解，溶液再次變的澄清；③他將澄清這溶液煮沸，溶液變渾濁并放出氣體。

（1）根據(jù)海爾蒙特的發(fā)現(xiàn)，可推測二氧化碳的一個重要用途是滅火，這是利用了二氧化碳的_______性質。

（2）布萊克實驗中，若要檢驗石灰石是否完全分解，方法是_______________。

（3）如圖1，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管a緩慢通入250毫升CO2，如果卡文迪許的結論是正確的，則現(xiàn)象是___________________。

（4）寫出（資料四）中卡文迪許介紹的實驗中有關反應的化學方程式：

①__________________________。

③__________________________ 。

（5）某興趣小組的同學在實驗室用如圖2儀器制取氣體

①儀器B的名稱是______________。

②用圖2儀器制備并收集二氧化碳，則應選擇的儀器組合是__________，發(fā)生反應的化學方程式為___，若選用氯酸鉀制取氧氣，則除上述給出儀器外，還必須增加的實驗儀器是____________。

③SO2與CO2的化學性質有相似之處。實驗室可用Na2SO3與70%的硫酸在常溫下反應制備SO2，尾氣必須要進行處理，其原因是__________________，若用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為_________________________。

（1）請寫出圖像中（20，36）表達的含義_____________。

（2）在40℃時，若把甲的不飽和溶液變成飽和溶液，在保持溶質質量分數(shù)不變的情況下可采取的方法為________________、_________（兩種方法）。

（3）在生產(chǎn)生活中，我們常常采取__________獲得乙物質晶體。

（4）下列說法正確的是__________。

①甲的溶解度隨溫度的升高而增大

②40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法

③20℃時，向125g溶質質量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解

④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量多