請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：B______D_____。

(2)反應④的化學方程式_____，其實際應用為___。

(3)J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是_____；合金中_____含有非金屬(填“一定”、“可能”或“不”)。

（1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)。

（2）完全反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質的質量分數(shù)是多少?(結果精確到0.1%)

（1）裝置B中方便添加液體的儀器名稱_____；

（2）以上裝置A～F中有一處明顯的錯誤，請指出_____（寫序號）；利用改正后的裝置完成后面的實驗；

（3）若選用裝置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳氣體，反應方程式為_____。

（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式為_____；若用裝置G收集氧氣，氣體從_____（選填“a“或“b”）端通入.

（1）原子序數(shù)為1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（圖1）：

①Al屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子的核電荷數(shù)為____。

②Na原子的結構示意圖為，則鈉離子的核外電子數(shù)為____。

③周期表中磷元素的有關信息為，圖中“30.97”所表示的含義是________。

（2）根據(jù)周期表體現(xiàn)的結構與性質之間的關系，某同學構建了銅及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖（圖2）。

①寫出物質X的化學式：____。

②寫出由物質Y轉化為CuSO4的化學反應方程式：_______。

【題目】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（）�，F(xiàn)有100g CaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是（　�。�

A. 生成CO2的質量是33g

B. 生成物中CaO的質量是42g

C. 剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)大于40%

D. 剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：4

A.圖1，電解水

B.圖2，加熱碳和氧化銅的混合物

C.圖3，用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

D.圖4，向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液

A.T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲＞乙

B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲

D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

A. 測溶液的pHB. 向試管中傾倒液體

C. 稱量固體D. 取用液體

(1)該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量；

(2)加入的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；

(3)所得濾液中溶質的質量分數(shù)。