（1）甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是__________，同時測定反應后溶液的pH=2，說明酸能與堿發(fā)生化學反應。

（2）乙同學進行了實驗二，當?shù)谷?/span>CuSO4溶液觀察到現(xiàn)象是_________，再加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無明顯變化，于是得出“酸不一定能與堿反應”的結論。丙同學對此產生質疑，用pH試紙測定實驗二反應后混合物中上層清液pH=12，說明上層清液溶質中含有__________。你認為丙同學質疑乙同學結論的原因是________。

（3）丁同學利用上述實驗后的廢液繼續(xù)實驗。將實驗二反應后的混合物過濾，得濾渣和濾液。將濾渣分為兩等份，向一份濾渣中逐滴加入實驗一所得溶液，能說明酸與堿發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是________，將另一份濾渣洗滌、晾干、稱量，質量為0.98g.

（4）戊同學向丁同學的濾液中繼續(xù)逐滴滴加質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。乙同學所用NaOH溶液溶質的質量分數(shù)為_________。

（1）高鐵建設施工過程中產生的廢水、廢漿以及機械漏油等，會對水體產生污染， 使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的________性。列車車體使用的鎂鋁合金屬于________(選填 “金屬材料”或“合成材料”)，鎂鋁合金的優(yōu)點是________。

（2）高鐵建設中使用了大量的鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分氧化鐵)冶煉鐵的化學方程式為_________。鋼軌上噴防銹涂料，可防止生銹，該防銹方法的原理是________。金屬礦物儲量有限，保護金屬資源，除防止金屬銹蝕外，還可以________。(寫出一條即可)。

（3）在高鐵站建設中，安裝了自動噴淋系統(tǒng)，噴出的水能滅火的原因是________。

（4）高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用的電子芯片的關鍵材料是晶體硅(Si)，工業(yè)上生成硅的反應是:,該反應的基本類型是_______反應。利用該反應生產含硅質量分數(shù)為98%的粗硅8噸，至少需要________噸含80%SiO2的石英砂。

（1）現(xiàn)有: a稀有氣體;b氯化鈉;c小蘇打;d碳酸鈣;e熟石灰;f二氧化碳。請選擇適當物質的序號填空。

①可作氣體肥料的是____________。

②可用于培制糕點的是___________。

③可作補鈣劑的是___________。

④可用于配制生理鹽水的是__________。

⑤可用于制作霓虹燈的是__________。

⑥可用于改良酸性土壤的是__________。

（2）84消毒液對新型冠狀病毒有一定的殺滅作用， 它的主要成分次氯酸鈉(NaC1O).

①NaClO中氯元素的化合價為__________。

②工業(yè)上可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應來制取次氯酸鈉，其反應原理為,則X的化學式為________。

③學校新購進一批次氯酸鈉質量分數(shù)為8%的84消毒液，需將其稀釋為0.4%后再使用，稀釋時取原液與水的質量比為__________。

A.NH4NO3屬于復合肥

B.該反應方程式中N2與H2O的化學計量數(shù)之比為1:4

C.X的化學式為NO

D.m=8.4

A.80℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為4∶5

B.用蒸發(fā)結晶的方法可從乙物質的飽和溶液中獲得乙固體

C.分別將60℃的甲、乙物質的飽和溶液升溫至80℃，此時甲物質溶液的溶質質量分數(shù)大于乙

D.60℃時，向140g甲物質的飽和溶液中，先加50g水，再加20g甲物質，充分溶解后溶液仍飽和

A.該反應前后，原子的個數(shù)發(fā)生改變

B.該反應的化學方程式為:

C.若在該反應中繼續(xù)通入足量的乙，則乙與丙可進步反應

D.上述圖示反應中涉及到兩種氧化物

A.鈣元素為非金屬元素

B.鈣的相對原子質量是40.08g

C.鈣離子的核外電子數(shù)為20

D.“Ca”既可表示單質鈣，又可表示鈣元素

（實驗探究1）甲同學：如圖所示，取一定量氫氧化鈉樣品溶液于試管中，向其中加入稀硫酸，觀察到溶液中有氣泡冒出，再向其中滴加硝酸鋇溶液，觀察到溶液中有白色沉淀產生

（1）請你寫出該過程中，最先發(fā)生的化學反應的方程式：___________；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，甲同學得出結論：樣品中含有的雜質為碳酸鈉和硫酸鈉。 請你評價甲同學的實驗結論：________。

（提出問題）將B試管中混合物過濾，測得濾液pH>7,則所得濾液中含有哪些離子？

猜想一：Na+、NO3-、OH-、Ba2+

猜想二：Na+、NO3-、OH-、SO42-

猜想三：Na+、NO3-、CO32-

（3）你的猜想是：________ (填離子符號）

（4）上述猜想中一定錯誤的是________。

（實驗探究2）乙同學：另取少量氫氧化鈉樣品溶液于試管中，向其中先加入________，再加入硝酸鋇溶液，觀察到_________，則證明樣品中含有兩種雜質。

（表達與交流）同學們經過討論后認為，要除去氫氧化鈉樣品中的雜質，只需要向樣品的溶液中加入一種試劑，即_________溶液，充分攪拌后過濾，蒸發(fā)結晶即可得到純凈的氫氧化鈉固體。

（1）請寫出下列物質（溶液的溶質）的化學式：A______E______；

（2）寫出B生成E的化學反應方程式__；

（3）寫出C與足量D溶液反應的實驗現(xiàn)象__。

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________；

（2）鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為_______；

（3）列出求解與鋁土礦反應消耗的稀鹽酸中溶質質量（X)的比例式__________；

（4）若要使最終所得濾液溶質質量分數(shù)變?yōu)?/span>10%，接下來的操作__________；

（5）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦50t來生產鋁合金，則理論上日產含鎂40%的鋁鎂合金的質量為_________。