A.錳原子核內(nèi)有25個質(zhì)子，一個錳原子的質(zhì)量是54.94g

B.錳原子核外有4個電子層，其化學性質(zhì)由最內(nèi)層電子數(shù)決定

C.MnO2屬于氧化物，能做所有化學反應的催化劑。

D.錳原子易失去電子

A.AB.BC.CD.D

實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性

測量碳酸氫鈉溶液的pH，約為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈_____性。

實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

（查閱資料）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。

（進行實驗）取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱。如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。實驗裝置中用到了銅片，主要利用了銅的_____性。

（2）在（1）實驗的基礎(chǔ)上，如何證明燒杯中還有二氧化碳生成_____（請簡述實驗方案）。

（3）為了確定實驗（1）充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分，該小組同學又進行實驗探究。

（提出假設(shè)）猜想①可能是Na2CO3；猜想②可能是NaOH

（設(shè)計實驗）甲同學方案：取少量充分加熱后的固體產(chǎn)物于試管中，加適量水配成溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，證明猜想②成立。乙同學認為甲方案不合理，他的理由是_____。

乙同學方案：

（實驗結(jié)論）NaHCO3受熱分解的化學方程式為_____。

（1）垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有HCl、SO2等有害氣體。石灰漿吸收SO2氣體（與二氧化碳的反應類似）的化學方程式是_____。

（2）生銹的鐵制品屬于_____垃圾。

A 有害垃圾B 可回收物C 其它垃圾

（3）溶解步驟中，發(fā)生的主要化學反應方程式有①_____；②_____；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。硫酸鐵中鐵元素的化合價_____。

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____；

（2）選擇D為收集二氧化碳的裝置是因為二氧化碳_____。

為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如下實驗。

（3）實驗甲與實驗_____對照，是為了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響。

（4）上述實驗中，另一個影響反應速率的因素是_____。

（1）“釜底抽薪”原意是把柴火從鍋底抽掉，該方法能阻斷燃燒的原因是_____。

A 降低可燃物的著火點 B 清除可燃物 C 隔絕空氣

（2）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料進行高爐煉鐵的化學方程式：_____。

（3）工業(yè)煉鐵會排放大量的CO2.依據(jù)上述煉鐵反應，計算：若制得5.6t鐵，理論上會生成CO2_____t。

A.紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O22P2O5

B.紅磷熄滅后，冷卻至室溫后打開彈簧夾

C.瓶中液面最終上升至1處，證明空氣中O2含量約為1/5體積

D.可以用硫粉代替紅磷

A.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小

B.30℃時，100g水中最多溶解0.15g氫氧化鈣

C.30℃恰好飽和的石灰水升溫到50℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

D.70℃時，飽和石灰水中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比為1000：1

求:(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為____________g。

(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________________。

（1）B在反應中起______作用。

（2）若F也為黑色固體，則D與E反應的化學方程式為______；該反應屬于基本反應類型中的______反應。