A. 圖中單質(zhì)的化學式為N2

B. 該反應使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體

C. 反應物都屬于氧化物

D. 反應中原子、分子個數(shù)都不變

A.銥屬于非金屬元素B.銥原子的核外電子數(shù)為77

C.銥原子核內(nèi)中子數(shù)為77D.銥的相對原子質(zhì)量是192.2g

（1）生成物中水的化學式量___________。

（2）下圖表示反應過程放出的氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系曲線，則圖中縱坐標上a點數(shù)值為：a=_________g；

（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。________

（提出問題）CO2能與水反應嗎？

（實驗）甲同學按如圖所示的實驗，打開軟塑料瓶塞，迅速將燒杯中的蒸餾水倒入瓶中并擰緊瓶塞，振蕩，一會后發(fā)現(xiàn)________。

得出結(jié)論：CO2能與水反應。

（反思1）乙認為甲的實驗不足以證明CO2能與水反應，乙的理由是：______。

（補充實驗）取少量甲實驗后軟塑料瓶中的液體于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，液體變紅，乙同學認為這可以說明CO2能與水反應（提示：石蕊是一種遇酸變紅的紫色試劑）。

你認為乙同學驗證CO2能與水反應的方法，是通過證明______來實現(xiàn)的。

（反思2）丙同學認為乙同學的實驗也不足以證明CO2能與水反應,其理由是______。

（再實驗）該興趣小組的同學經(jīng)過思考、討論，他們利用蒸餾水、二氧化碳氣體和用石蕊試液染成紫色的干燥小花設(shè)計了如下實驗。請你完成下列實驗報告。

（結(jié)論）CO2能與水反應；其化學反應方程式為______。

（1）寫出編號儀器的名稱：a____________。

（2）某同學利用圖G裝置收集二氧化碳，驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管____________。（填“b”或“c”）端，如果立即熄滅則滿了。

（3）實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發(fā)生裝置為____________（填裝置編號）；實驗室制取CO2的化學方程式為____________；實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取H2，發(fā)生裝置可用B或C，C裝置相對于B裝置的優(yōu)點是____________。

（1）寫出A和X的化學式：A____________；X____________。

（2）寫出檢驗B的化學方程式____________。

（3）寫出E→D轉(zhuǎn)化的化學方程式____________。

（1）同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次__________，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸増強，則第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性__________（填“強”或“弱”）。

（2）氧元素的離子與__________（寫元素名稱）原子具有相同的核外電子數(shù)。

（3）原子序數(shù)為5和13的原子排在同一縱行,則它們在原子結(jié)構(gòu)上的相似之處是__________。

（1）家用煤爐中的蜂窩煤有12孔、14孔，甚至16孔等多個品種，孔道越多燃燒越充分，理由是________。

（2）今年入冬以來，岑溪多地曾發(fā)生山火，森林滅火的方法之一是在大火蔓延前的地段開辟防火隔離帶，其滅火原理是__________________。

（3）用下圖所示裝置研究可燃物燃燒的條件，已知：通常狀況下，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。

①實驗中可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②若要研究可燃物燃燒的另一個條件，應將試管a中的紅磷換成_______________。

A. x＝2

B. 該反應中有4種氧化物

C. 反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變

D. 若反應中甲、乙的分子個數(shù)比為1∶2時，則無物質(zhì)戊生成

（提出問題）不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？

（猜想假設(shè)）猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應；

猜想二：大理石中的碳酸鈣已完全反應（即剩余固體只是雜質(zhì)）；

猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻止反應繼續(xù)進行。

（實驗探究）小組同學先用潔凈的燒杯A取反應后的清液，并用燒杯B、C配制CO2水溶液和CaCl2溶液。（如圖所示）

實驗1：用三支試管各取試劑X少許，分別向其中滴加A、B、C三種溶液，溶液A、B均使X變?yōu)?/span>_______色，溶液C未使X變色。其中，試劑X為_______；溶液C不呈酸性。該步實驗的目的是_______________。

實驗2：用pH試紙分別測溶液A、B的酸堿性，具體操作是：取少量待測液滴在pH試紙上，然后與____________對比。測得結(jié)果是：溶液A的pH=2，溶液B的pH=6。

通過實驗1和實驗2可得出結(jié)論“猜想一不成立”，即“反應后鹽酸還有剩余”。

實驗3：小明將反應容器充分振蕩，使剩余固體與液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。由此得出結(jié)論“猜想三不成立”。

實驗4：向?qū)嶒?/span>3后的容器中繼續(xù)加少量_________，又有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。由此得出結(jié)論“猜想二不成立”。

（得出結(jié)論）根據(jù)以上探究活動可知：影響反應能否進行的因素之一是__________________。

（反思交流）小組同學討論，又是出新的觀點“可能是鹽酸濃度太小，反應太慢，無法觀察氣泡產(chǎn)生”。并設(shè)計實驗5：當實驗4中觀察不到氣泡時，測得容器中溶液的pH為a；放置一段時間后，再次測其pH為b。若a_______b（選填“>”“<”或“=”），則該猜想成立。（由于稀鹽酸濃度較小，其揮發(fā)性對實驗的影響可以忽略不計）