（1）將甲t1°C時接近飽和的溶液變成飽和溶液，可以采用的方法是_____。

（2）t2 °C時，甲和乙的飽和溶液各100 g，兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為_____。

A.Cu和MgB.Zn和Cu

C.Zn和AlD.Mg和Al

A.向稀硫酸中加水

B.將濃鹽酸敞開口放置在空氣中

C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體

D.向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

A.x的值是19

B.丙是該反應的催化劑

C.丁一定是化合物

D.參加反應的甲和乙質(zhì)量比為7:13

A.Al屬于非金屬元素

B.Si的相對原子質(zhì)量為28.09 g

C.Si位于元素周期表的第三周期

D.Al在參與化學反應時易得到電子

A.苯是一種有機化合物

B.苯充分燃燒生成二氧化碳和水

C.苯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1:1

D.一個苯分子是由6個碳原子和6個氫原子構(gòu)成

帝屹同學分別向裝有少量氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和可能變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，帝屹同學發(fā)現(xiàn)在向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后出現(xiàn)紅色，她認為氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，請你對她的結(jié)論進行評價_____。同學們認真觀察實驗后，將三支試管都倒入同一個廢液缸中，觀察到溶液中有氣泡出現(xiàn)，最終得到白色沉淀后過濾，同學們對所得的無色溶液中含有的離子的成分進行了如下探究。

[實驗與討論]：同學們根據(jù)物質(zhì)間的反應原理推出一定存在的離子是：_____。

[提出問題]：無色溶液中含有哪些離子？ （不考慮酚酞）

[猜想與假設(shè)]：甲同學猜想：只含有Na+、Cl-

乙同學猜想： Na+、 Cl-、OH-、 CO32-

丙同學猜想： Na+、Cl-、Ba2+、 H+

丁同學猜想： Na+、 Cl-、Ba2+

[實驗與討論]：同學們根據(jù)溶液的顏色，可得出_____同學的猜想是錯誤的；

又根據(jù)其他實驗現(xiàn)象推出_____同學的猜想是錯誤的，原因是_____。丁同學是分析溶液中氯化鈉是溶于水的生成物一定存在，而混合后生成的氯化鋇經(jīng)反應后可能有剩余于是得出自己的猜想，丁同學為了驗證自己的猜想，取少量無色溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是得出自己的猜想正確，請你對丁同學的結(jié)論進行評價_____。經(jīng)過同學們的共同能力，經(jīng)過合理的實驗得出了溶液中的離子成分。

[反思與評價]：通過上述探究活動，當根據(jù)溶質(zhì)種類確定溶液中離子成分時，可以先確定一定存在的溶質(zhì)從而確定一定存在的離子，再加入合理的試劑驗證可能存在的溶質(zhì)與一定存在的溶質(zhì)中_____的離子是否存在，就可以確定溶液中離子的成分。

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)是_____。

（3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式_____。

（4）若向最終濾液中蒸發(fā)掉9. 5g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（5）若要將，上述500g此混合物還原，可得到金屬銅的質(zhì)量為_____。

黃銅的金屬單質(zhì)，請回答：

（1）寫出C、F物質(zhì)的化學式：C_____、F_____；

（2） D生成B的反應現(xiàn)象_____。

（3）寫出C與E發(fā)生反應的化學方程式：_____。

（1）⑧在一般情況下的作用是用于_____，可在常溫或加熱時使用。

（2）制取二氧化碳氣體時發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）若用高錳酸鉀制氧氣時在試管口放一團棉花的原因是_____。若要收集氧氣，你選擇的儀器有_____（填序號），選擇儀器的依據(jù)是_____。

（4）要用上述儀器收集氣體，裝置的氣密性良好，帶膠管的導管和膠塞已連接好。其操作步驟如下，正確的操作順序為_____（填序號）。

①加入少量高錳酸鉀 ②連接儀器 ③熄滅酒精燈 ④收集氣體 ⑤將導管移出水面 ⑥試管口放一團棉花