A.實驗前需檢查裝置氣密性

B.白磷的作用是消耗試管中的氧氣

C.白磷熄火、試管冷卻后再打開止水夾

D.最終量筒中液面約降至40mL刻度線處

A.20℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g

B.30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45.8%

C.30℃時，將50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D.40℃時，100g水最多溶解63.9gKNO3

A.稀釋濃硫酸B.點燃酒精燈

C.加熱液體D.取用固體粉末

（信息）

（1）海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。

（2）苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液。

（3）如下表是某品牌不同堿的價格。

請分析與計算。

（1）海水和苦鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學提出選擇苦鹵更好，小組同學一致同意他的觀點，理由是______。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的______。

（3）該方案制取氯化鎂時，要經(jīng)歷步驟I和步驟II兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是____。

（4）小組同學按上述方案進行了實驗，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸與氫氧化鎂恰好完全反應，且步驟III中氯化鎂沒有損失，求步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量___。（寫出計算步驟）

（活動一）回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如下：

（1）步驟 I 所得濾液 a 中溶質(zhì)的成分是____（填寫化學式）。

（2）步驟 III 加入試劑甲的名稱是______。

（3）步驟 IV 加入適量 NaOH 溶液的目的是________。

（活動二）利用活動一回收的銅制取硫酸銅，設計方案如下：

方案 A：

方案 B：

（信息）

（4）方案 A 中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為____。

（5）小組同學從綠色化學的視角分析方案 B 不合理，理由是____（寫出一條即可）。

（實驗記錄與分析）

（反思與拓展）

（1）甲同學分析實驗一得出：鹽溶液____（選填“一定”或“不一定”）顯中性。

（2）乙同學用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進行探究，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同。從微觀角度分析，這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有_____。

（3）丙同學對比實驗三和實驗四的現(xiàn)象，從微觀角度分析，兩個反應的實質(zhì)相同，溶液中相互結(jié)合的離子都是_______。

（信息）二氧化碳不易溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

（1）實驗室中可用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為_____，應選用的發(fā)生裝置是_____（選填裝置字母序號）。

（2）實驗室中用石灰石和稀鹽酸制取一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序為：氣體發(fā)生裝置→____ → _______→D（選填裝置字母序號）。

（3）確定實驗室制取氣體的反應原理時，下列因素中不需要考慮的是___（選填字母序號）。

A 藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體

B 反應條件易于控制，反應速率適中

C 操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保

D 所要制取氣體的顏色和氣味

（實驗記錄與分析）

（反思與拓展）

（1）依據(jù)實驗一的結(jié)論，寫出二氧化碳的一條重要用途_____。

（2）由實驗二的結(jié)論分析得出：實驗室中保存氫氧化鈉要注意_____。

（3）在設計上述三組對比實驗時，都只改變一個影響因素，保持其他因素不變，這是運用了科學探究中的方法_____。

（1）制造高鐵列車使用了多種材料。下列高鐵列車的部件中，其主要材料屬于金屬材料的是_____（選填字母序號）。

A、玻璃車窗 B、鎂鋁合金車體

C、塑料小桌板 D、滌綸座套

（2）高鐵電路多用銅質(zhì)導線，這是利用了銅的延展性和__性。

（3）高鐵剎車片由合金鍛鋼制作，時速300公里以上的列車緊急制動時，輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間達到 700℃以上，合金鍛鋼應該具備耐磨和__等特性。

（4）建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵（Fe2O3）和一氧 化碳在高溫條件下反應，其化學方程式為_______。

（5）車身表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是_______。

（6）目前世界上已有 50%以上的鐵得到了回收利用。回收利用廢舊金屬的社會意義是_____（寫出一條即可）。

（1）水的天然循環(huán)既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。水在天然循環(huán)過程中發(fā)生了__（選填“物理”或“化學”）變化。

（2）對天然水進行凈化處理，可以得到自來水，將自來水進一步凈化處理得到可直接飲用的水。機場、車站等公共場所設有許多直飲水機，其處理水的過程如下圖所示。

圖中①對應的作用是_____（選填字母序號，下同），③對應的作用是____ 。

A 殺菌消毒 B 過濾 C 吸附雜質(zhì) D 蒸餾

（3）含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水稱為硬水。生活中為了降低水的硬度并殺菌消毒，可采用的方法是______。

（4）溶液對于生命活動具有重要意義。某同學出現(xiàn)低血糖癥狀時，校醫(yī)給他喝了一瓶質(zhì)量為 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 25%的葡萄糖水，快速補充糖分。這瓶葡萄糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

（5）如圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線，據(jù)圖

①溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是____。

②若硝酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，可采用 _____的方法提純硝酸鉀。