Question

在實驗室里制備KClO₃，可利用如圖所示的裝置．實驗中的化學原理：
①利用強氧化劑和濃鹽酸制取氯氣；
②使氯氣與熱的KOH溶液反應制KClO₃：3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O
試回答下列問題：
（1）實驗室制備氯氣，可選擇下列藥品中的

 

A．濃HCl、二氧化錳           B．KMnO₄、濃鹽酸
C．濃H₂SO₄、KCl、MnO₂        D．濃HNO₃、食鹽晶體、MnO₂
（2）若用MnO₂和濃鹽酸反應制備氯氣，通過上述裝置制備KClO₃，回答：
①A中發(fā)生反應的離子方程式為：

 

；為防止Cl₂從長頸漏斗中逸出，可將長頸漏斗替換成

 

（填儀器名稱）．
②B中的液體是

 

，其作用是

 

；
③已知C杯中裝的是水，D管中裝的是15mL 30% KOH溶液，這種加熱方式稱為

 

，其作用是

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設計,實驗裝置綜合

專題：實驗題

分析：（1）由實驗原理可知，強氧化劑與濃鹽酸反應制備氯氣，只有D中不含濃鹽酸；
（2）用MnO₂和濃鹽酸反應制備氯氣，通過上述裝置制備KClO₃，則A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B為除去氯氣中的HCl，C中為水浴加熱與KOH反應制備KClO₃，便于控制溫度，E為尾氣處理裝置，以此來解答．

解答： 解：（1）A、MnO₂和濃鹽酸混合共熱、B、KMnO₄和濃鹽酸均可直接發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，C中KCl和濃硫酸反應生成濃鹽酸，再與MnO₂共熱生成氯氣，只有D中不生成濃鹽酸，也不能反應生成氯氣，故答案為：ABC；
（2）用MnO₂和濃鹽酸反應制備氯氣，通過上述裝置制備KClO₃，則A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B為除去氯氣中的HCl，C中為水浴加熱與KOH反應制備KClO₃，便于控制溫度，E為尾氣處理裝置，
①A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，為防止Cl₂從長頸漏斗中逸出，可將長頸漏斗替換成分液漏斗，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；分液漏斗；
②B中的液體是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的HCl氣體，故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的HCl氣體；
③由上述分析可知，加熱方式稱為水浴加熱，其作用是使液體受熱均勻，便于控制溫度，故答案為：水浴加熱；使液體受熱均勻，便于控制溫度．

點評：本題考查氯氣的制備實驗，題目綜合性較強，側重分析能力及實驗能力及所學知識分析問題、解決問題的能力的綜合考查，難度中等．