Question

【題目】【2017寧波模擬】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q＞0)．12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如圖所示．下列說法正確的是( )

A．前12s內，A的平均反應速率為0.025molL﹣1s﹣1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化學計量數(shù)之比b：c=1：2

D．12s內，A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q＞0)．12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol；A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，反應速率v===0.05mol/(Ls)，故A錯誤；B．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計算B的反應速率==，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化學方程式中AB計量數(shù)不同，12s后達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B錯誤；C．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計算B的反應速率==，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化學計量數(shù)之比b：c=1：2，故C正確；D.12s內反應3molA放熱QKJ，反應A的物質的量=(0.8mol/L﹣0.2mol/L)×2L=1.2mol，結合化學方程式定量關系計算，3A(g)+B (g)2C(g)△H=﹣Q kJmol﹣1，1.2molA反應放出熱量0.4QKJ，故D錯誤；故選C。