Question

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/molL﹣1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是（ ）
A.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
B.此時正、逆反應速率的大�。簐正＜v逆
C.若經10 min后反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol/L
D.0～10min內平均反應速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積得到，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K= ，故A錯誤； B、表中數(shù)據(jù)分析計算Q= = =1.86＜400，說明反應正向進行，v正＞v逆 ， 故B錯誤；
C、甲醇起始量濃度為0.44+1.2=1.64mol/L．設轉化的甲醇濃度為x
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始量（ mol/L） 1.64 0 0
變化量（mol/L） x 0.5x 0.5x
平衡量（mol/L） 1.64﹣x 0.5x 0.5x
K= = =400，
計算得到x=1.6mol/L
若經10 min后反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol/L；故C正確；
D、0～10min內甲醇平衡濃度=0.04mol/L，平均反應速率v（CH3OH）= =0.16 mol/（Lmin）；故D錯誤；
故選：C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))，還要掌握化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)的相關知識才是答題的關鍵．