Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋A↑＋2H2O,試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為_________。A物質可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于_________（用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應（濃H2SO4過量），如果該反應過程中轉移了0.2 mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為 _________L（假設氣體全部逸出）。

（3）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應，所得沉淀的質量為________________g。寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______________

Answer 1

【答案】1:1 d 2.24 405.9 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【解析】

（1）由反應可知，A為二氧化硫，為酸性氧化物，根據硫酸的作用來回答；

（2）由反應可知，生成1molCuSO4轉移2mol電子，該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成0.1molCuSO4和0.1molSO2；

（3）反應后所得到的溶液，含硫酸銅和硫酸，與足量Ba（OH）2溶液充分反應生成硫酸鋇沉淀，結合硫酸根離子守恒計算。

（1）反應Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+A↑+2H2O中，A物質可以與強堿反應生成鹽和水，則A是二氧化硫，屬于酸性氧化物；在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸是1mol與未被還原的硫酸是1mol，其物質的量之比為1：1，故答案為，1：1；d；

（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，由定量關系得：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 ↑+2H2O，電子轉移2mol，就會生成1molSO2 氣體和1molCuSO4，則該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2 氣體，在標準狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24；

（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應，此過程發(fā)生的反應的方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反應后所得沉淀包括硫酸鋇和氫氧化銅，已知n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，則生成m（BaSO4）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g，n（CuSO4）=0.1mol，m[Cu（OH）2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，則反應后所得沉淀的質量為396.1g+9.8g=405.9g；故答案為：405.9；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。