Question

【題目】某學生在實驗室做了5個實驗：請選擇符合實際情況的圖象：

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，沉淀的質量隨氨水加入量的變化情況________

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，沉淀的質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，沉淀質量隨CO2通入量的變化情況_____

（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，沉淀質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，沉淀質量隨AlCl3加入量的變化情況_________

Answer 1

【答案】B A C E D

【解析】

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀的質量隨氨水加入量逐漸增大，符合的圖像為B。答案：B。

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,沉淀的質量隨NaOH溶液加入量沉淀逐漸增加，當Al3+全部轉化為沉淀后，再加NaOH溶液沉淀會溶解，根據(jù)方程式計量數(shù)比知道符合的是圖：A。答案：A。

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，發(fā)生反應的方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O, CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2開始通入CO2沉淀質量逐漸增加，達到最大值時，繼續(xù)通入CO2沉淀會溶解符合的是圖C。答案：C。

（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓, NaOH溶液過量后，Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,，沉淀部分溶解，符合的圖像為E.答案：E。

（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，發(fā)生反應的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O開始沒有沉淀產生，繼續(xù)加入發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓，產生沉淀，符合的圖像為D。答案：D。