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【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素

C. 稀有氣體元素 D. 金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素

【答案】D

【解析】試題分析：A.左下方區(qū)域的金屬元素都是活潑的金屬元素，一般都是強的還原劑，單質不能穩(wěn)定存在，A項錯誤；B.右上方區(qū)域的非金屬元素一般用來制造農藥，B項錯誤；C.稀有氣體元素一般用于電光源，C項錯誤；D.金屬和非金屬分界線附近的元素導電性介于導體和絕緣體之間，是有良好的半導體性能，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A.18gH2O含有的氫原子數目為NA
B.標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數目為NA
C.1L1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數目為NA
D.1molH2在O2中完全燃燒轉移的電子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的價電子排布式是3s23p4，則它在周期表中的位置是 (　　)

A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第四周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2 ， 一定溫度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4 ， 在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是（　�。�
A.x＞y
B.x＜y
C.x=y
D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）
A.左、下方區(qū)域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬分界線附近的元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是電解實驗裝置，X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞的飽和NaCl溶液。下列有關實驗的說法正確的是

A. X電極為陽極，Y電極為陰極

B. X電極溶液先變紅色，且有刺激性氣味氣體產生

C. 將X、Y兩極產生的氣體收集起來，相同條件下其體積比略大于1:1

D. 電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理；常用的處理方法之一為還原沉淀法生成Cr（OH）3而除去．
（1）Cr2O72﹣和CrO42﹣之間存在相互轉化：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，能說明反應達平衡狀態(tài)的是 ． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．2v （Cr2O72﹣）=v （CrO42﹣） c．溶液的顏色不變
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L以下，溶液的pH應調至以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（ ）

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象

C. 在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸

D. 反應結束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味無色油狀液體

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