【題目】分別向含有下列離子的溶液中加入少量SO3固體后，原溶液中離子的數(shù)目不變的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)( )。

A.Mg2＋B.C.Ba2＋D.OH-

【答案】A

【解析】

SO3固體溶于水，會與水發(fā)生反應產生H2SO4，根據(jù)硫酸電離產生的離子與溶液中的離子能否反應，進行分析判斷。

SO3固體溶于水，會與水發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4會電離產生H+、SO42-。

A.H+、SO42-與溶液中的Mg2+不能反應，因此溶液中的離子數(shù)目不變，A符合題意；

B.H+與溶液中的CO32-能反應，產生H2O、CO2，因此溶液中CO32-的離子數(shù)目減少，B不符合題意；

C.SO42-與溶液中的Ba2+能反應產生BaSO4沉淀，因此溶液中的離子數(shù)目減少，C不符合題意；

D.H+與溶液中的OH-能反應，產生H2O，因此溶液中OH-的離子數(shù)目減少，D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水 粗溴 溴蒸氣 物質X 產品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：______，溴單質的電子式是：______，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點比較：____________填寫化學式，寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式______。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質具有的性質是______。

（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。說明：反應有水參與且有硫酸生成：______；在該反應中被氧化的元素是：______。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：______和______寫化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是

A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(2)裝置F的名稱是___________________；裝置C中的試劑是_____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：

（1）寫出儀器A的名稱______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術�；卮鹣铝袉栴}：

（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質)中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數(shù)為0.68%，則反應0.5h后CO的體積為___mL。

（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應式：__________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率相等

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. CO和O生成CO2是放熱反應。

B. 在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。

C. 在該過程中，O與CO中C結合形成共價鍵。

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程。

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