以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為                           。
(2)圖中“濾渣”的主要成分為                (填化學式)。
(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為                               。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是                (填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有                (填化學式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應方程式為                               。


(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分)
(2)SiO2(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)
(4)①N2(2分)②SO3、NH3(2分,缺漏不給分)。
③2MnO4+5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+(2分)

解析試題分析:(1)氧化鋁為兩性氧化物與酸、堿均反應;(2)鐵的氧化物和氧化鋁溶于酸,二氧化硅不溶形成濾渣;(3)溶液中的亞鐵離子不易除去,需把其氧化為鐵離子再沉淀除去;(4)①通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫,通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體,故收集的氣體為氮氣;②SO3、NH3均溶解于水與水反應;③KMnO4溶液與二氧化硫反應,二氧化硫被氧化為硫酸根離子。
考點:考查工業(yè)流程中的化學原理有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A.pH=2的溶液:Fe3、Cu2、SO42、NO3
B.c(H)=1×10-12mol/L的溶液:NH4、K、Cl、AlO2
C.水電離的c(H)=1×10-12mol/L的溶液:Na、Al3、Br、ClO
D.與鋁反應放出氫氣的溶液:Na、Mg2、Br、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)已知反應:3NO2+H2O==2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為                                           。
(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為      ,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為      。
(3)在標準狀況下,3.36L NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         
(4)寫出HNO3與石灰水反應的離子方程式                          。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+,其電離出的CN有毒,CN-與H+結(jié)合生成HCN時,其毒性更強。回答下列問題:
(1)HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)與弱電解質(zhì)的電離方程式相似,[Au(CN)2]+也存在著兩步電離,其一級電離方程式為_________
(3)處理這種廢水是在堿性條件下,NaClO將CN氧化為碳酸根和氮氣,其離子方程式為:__________
(4)在酸性條件下,ClO也能氧化CN--,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應,其中主要化學反應方程式為:
2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2
(1)上述反應中,原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(2)上述反應生成物中,屬于非電解質(zhì)的是________。
(3)上述反應中,每生成1 mol氧化產(chǎn)物,消耗KNO3的質(zhì)量為      (保留1位小數(shù))。
(4)收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物,分別與酸性高錳酸鉀溶液反應,均能使溶液紫紅色退去。
①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的物質(zhì)是           (填化學式)。
②氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式                              。
③利用下圖裝置檢驗氣體產(chǎn)物中的CO氣體,一段時間后,觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀,寫出B中發(fā)生反應的化學方程式                                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)二氧化鈦廣泛應用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等,二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備:
方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2,此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為                          。
②檢驗TiO2·xH2O中Cl是否被除凈的方法是                         。
方法2:可用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價為+4價)制取,其主要流程如下:

(2)Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是                                  
(3)甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有                        。
(4)加Fe的作用是                                                    
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
(5)TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟如下:
TiO2TiCl4Ti
反應②的方程式是                                 ,該反應需要在Ar氣氛中進
行,請解釋原因:                              。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A.Br    B.
C.CH3COO    D.
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式:________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標明縱坐標數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某無色溶液X,由K、NH4+、Ba2、Al3、Fe3、CO32、SO42
中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:

(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是
________,尚未確定是否存在的離子是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下面是同學們熟悉的物質(zhì):
①O2�、诮饎偸、跱aBr�、蹾2SO4�、軳a2CO3
⑥NH4Cl�、逳aHSO4�、郚e ⑨Na2O2�、釴aOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有共價鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學鍵的是________。
(2)屬于共價化合物的是________;屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫出其電離方程式_________________________;
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________,寫出其電離方程式____________________。

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