Question

【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強不再變化，此時容器內(nèi)壓強減小20%．下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
B.其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數(shù)增大
C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%
D.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/（Ls）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強不再變化，此時容器內(nèi)壓強減小20%，設(shè)二氧化硫轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x，則

容器內(nèi)的壓強不再變化，此時容器內(nèi)壓強減小20%，即氣體物質(zhì)的量減少20%，得到（0.3+0.2）×（1﹣20%）=0.3﹣x+0.2﹣0.5x+x，
x=0.20mol，
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =400，故A正確；
B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，相當于在原來基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，則SO2的體積分數(shù)減小，故B錯誤；
C．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為 =66.7%，故C錯誤；
D．前2min SO2的平均反應(yīng)速率為 =0.01mol/（Ls），故D錯誤．
故選A．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．