工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：
注：銨黃鐵礬化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
 

（1）在廢渣溶解操作時，應選用__________溶解（填字母）。
A．氨水B．氫氧化鈉C．鹽酸D．硫酸
（2）物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用           （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                    。
（3）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是：
                                                                      。

（4）“結晶”反應的化學方程式為
                                                           。
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH4＋的實驗方法：
                                               。
（1）D（ 2分 ）  
（2）空氣（2分）
原料來源容易，成本低，不產生污染，不引入雜質。（2分，答其中兩點即可）
（3）溶液溫度控制在80℃（1分），pH控制在1.5（1分），氧化時間為4小時左右（1分）
（4）3Fe2(SO4)3＋ 2NH3·H2O ＋ 10H2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4 （3分）
（5）取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱。用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍色，說明濾液中含有NH4+。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學---化學與技術】
某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是              。
（2）流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為                        。
（3）含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：                            
（4）反應③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉移2.4 mol e-，該反應離子方程式為：         。
（5）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，解釋產生該現(xiàn)象的原因：   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化工生產原理說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制粗硅：SiO2 + CSi + CO2↑
B．海水提鎂的主要步驟為
C．海水提溴原理
D．硫酸工業(yè)的接觸室、合成氨工業(yè)的合成塔和氯堿工業(yè)的電解槽都有熱交換器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是 
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質反應
B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒
C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是
A．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉。
C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是      （填字母標號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水            
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是          
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。
（IV）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．“接觸法”制H2SO4過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑
B．海水提鎂的主要步驟為：
C．侯德榜制堿法最終制得的是純堿
D．高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學方程式為______。
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施。
1噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。
2噴灑.可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅的方法______。
（1）  現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（） 替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分），為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自           ，氫氣來源于             。
（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
（3）設備A的名稱是          ，設備B的名稱是           。
（4）在20～50 Mpa時，工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應，
主要原因是          。
（5）據(jù)《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78％。則：陽極反應為               ，陰極反應為                      。

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