【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱．

化學鍵

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

E（kJmol﹣1）

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶體Si中有2molSi﹣Si鍵），該反應的產(chǎn)生的熱量為（ ）
A.吸收412 kJmol﹣1
B.放出412 kJmol﹣1
C.吸收236 kJmol﹣1
D.放出236 kJmol﹣1

【答案】C
【解析】解：工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），反應熱=反應物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2﹣176kJ/mol×2﹣431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，△H＞0，該正反應為吸熱，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋；②Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。則下列在水溶液中的反應不可能發(fā)生的是( )

A. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B. Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C. Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. 鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強

B. P、S、Cl的原子半徑依次增大

C. HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D. Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

(1)壓強p1比p2________(填“大”、“小”)。

(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。

(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

(4)Q值是________(填“正”、“負”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是________,FeCl3·6H2O形成白霧的原因是_________(用化學方程式表示)

（2）分析現(xiàn)象ⅰ和ⅱ,推測黃色氣體的成分，有以下三種可能:

甲.氯氣 乙.氯化鐵 丙.既有氯氣又有氯化鐵

①為檢驗黃色氣體中是否存在氯化鐵，應將黃色氣體通入______溶液，出現(xiàn)_____(描述現(xiàn)象), 黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質(zhì)為__________。結論: 乙或丙成立。

②為進一步確認乙還是丙正確，尚需證明氯氣是否存在

方法一:直接檢驗，檢驗試劑為_________。

方法二:先除去氯化鐵，除雜試劑為___________；再用淀粉碘化鉀溶液檢驗氯氣。

（3）實驗證明，丙成立。另外，將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,則A中發(fā)生反應的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（ ）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加聚反應；③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ）
A.①②④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ）
A.a=1，b=1
B.a=2，b=1
C.a=2，b=2
D.a=3，b=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下 轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

① 請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式________________________。

② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)_________________________。

A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，則氨催化氧化的熱化學方程式為_________________。

（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

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