【題目】[雙選]CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是

A．反應開始2 min內平均反應速率最大

B．反應速率先增大后又減小

C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應在第2 min到第4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.15 mol·min-1

【答案】AD

【解析】先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產生速率先增大后減小，在第一個2 min內產生了 0. 1 mol CO2，第二個2 min內產生了0. 2 mol CO2，第三個2 min內產生了 0. 05 mol CO2，反應速率先增大后減小，先增大是由于反應放熱，使溶液溫度升高，導致反應速率增大，4 min后反應速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過計算可知A錯誤，應該是24 min的平均反應速率最大。反應在第2 min到第4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)= mol/L=0.1 mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇的說法正確的是

A. 與乙酸互為同分異構體 B. 可用作燃料

C. 不能發(fā)生氧化反應 D. 屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（l）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？

①熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體______；

②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產生氣體有快有慢______；

③KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2______；

（2）某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。

①請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

實驗編號

T℃

大理石規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

A

常溫

2.00

B

粗顆粒

1.00

C

粗顆粒

2.00

D

細顆粒

2.00

②整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和______。

③該實驗小組用如右圖實驗裝置進行實驗。

a．除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有______。

b．若反應開始時電子天平讀數(shù)為100.00g，經(jīng)2分鐘反應結束時的讀數(shù)為95.60g，則這兩分鐘內用CaCO3來表示的速率為_____g/min。

c．若撤除干燥管裝置，所測速率______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在2 L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．容器中化學反應為X(g)＋Y(g)Z(g)

B．0～10 s，X表示的平均化學反應速率為0.04 mol/(L·s)

C．使用催化劑只能加快0～10 s間的反應速率

D．0～4 s的平均反應速率小于0～10 s的平均反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的能量變化與其他三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與氫氧化鋇的反應

C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含原子數(shù)最多的是（ ）

A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022個H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ）

A.Zn為負極，Cu為正極
B.正極反應為 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C.負極反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）個

①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

②可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

③決定反應速率的主要因素是反應物的性質

④適當增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

⑤不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降溫,則正反應速率減小,逆反應速率增大

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器內氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比為

A. a/b B. a/(a+b) C. a/(a+2b) D. a/(2a+b)

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