氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，并建立了平衡。如果這種循環(huán)平衡遭到破壞，將導(dǎo)致環(huán)境災(zāi)難，從而危害人類的生存。
(1)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中，二氧化氨和二氧化硫會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。
②在上述平衡體系中通入少量O2，NO的濃度________，這是因?yàn)橥ㄈ肷倭縊2后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)與原平衡比較，_______，________，而c(NO)與c(NO2)之和
____（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)如果將一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)，10 min時(shí)立即將容器內(nèi)氣體的溫度冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，得到0.6 g同體。則10 min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為____________。
(3)請(qǐng)用上述反應(yīng)中的某種生成物的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①_____________________；②____________________。
(1)①；②減��；增大；減�。徊蛔�
(2)3. 75×10-4 mol/(L·min)
(3) NO的物質(zhì)的量不再變化；NO的生成速率與消耗速率相等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法．
（1）已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1
/
時(shí)間/min		 NO A B
0 0.10 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出K的表達(dá)式，要求計(jì)算過程）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)

隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：

     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

　　　　　　濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

Ａ

Ｂ

0

 

0. 10

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

50

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過程）。

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是        　　      。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是   　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

/

 
時(shí)間/min

NO
Ａ
Ｂ
0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省廣州六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)

隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：

      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

　　　　　　濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

Ａ

Ｂ

0

 

0. 10

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

[來源:ZXXK]

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

50

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過程）。

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是        　　       。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是   　　　　　　　　　　 。

 

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