在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按= 進行，
2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（    ）
A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5
B
因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以x和y之比是1︰3.答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　 ）
A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時物質A的轉化率為70%
D．2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反應經(jīng)過10 min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（�。�
A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.005 mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率為20％
C．容器里氣體的密度為40g/L
D．硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
t／min
X／mol
Y／mol
Z／mol
0
1．00
1．00
0．00
l
0．90
0.80
0．20
3
0．75
0．50
0．50
5
0．65
0.30
0．70
9
0．55
0．10
0．90
10
0．55
0．10
0．90
14
0．55
0．10
0．90
 (1)體系中發(fā)生反應的化學方程式是                             ；
(2)列式并計算該反應在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：            ；
(3)該反應在第           分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；
(4)若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是               。
A．升高溫度    
B．降低溫度
C．使用催化劑   
D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，則2min后SO3的濃度為（   ）
A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學原理的是(     )
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高
B．反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù)）。
(3) 該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________        
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為________          
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率________　　mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K="  " ________     （保留兩位小數(shù)）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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