【題目】25℃時，向10mL 0.1 molL1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL1的HCl溶液，溶液的變化如圖所示（溶液混合時體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（ ）

A.a的最小值是12

B.M點消耗鹽酸的體積為10mL

C.R點溶液中可能存在

D.M點到N點，水的電離程度逐漸增大

【答案】C

【解析】

A．10mL 0.1 molL1一元堿XOH，假設是強堿的時候，，但該堿是弱堿，氫氧根濃度小，氫離子濃度大，比值大，因此a的值是大于12，故A錯誤；

B．M點是AG = 0，當消耗鹽酸的體積為10mL，溶質(zhì)是XCl，溶液顯酸性，AG＞0，與題意不符，故B錯誤；

C．R點溶液中溶質(zhì)可能為XCl，根據(jù)物料守恒可能存在，故C正確；

D．M點溶液呈中性，N點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的XCl、HCl，弱離子促進水電離、酸抑制水電離，M點到酸堿恰好完全反應點水的電離程度增大，從酸堿恰好完全反應點到N點，酸過量，水的電離程度減小，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )

A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

B.使pH 試紙顯藍色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D. = 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(　　)

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、回答下列問題：

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH為_______。

（2）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝___，該溫度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

（5）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：___________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學反應有：

反應過程

化學方程式

焓變

活化能

甲烷氧化

蒸汽重整

（1）已知：，則燃燒熱_____。

（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率，原因可能是______。

（3）恒溫恒壓體系（溫度為，壓強為），反應達到平衡時，各氣體的物質(zhì)的量均為，用某氣體組分的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作）。則：

①平衡常數(shù)___。

②再向容器中瞬時同時充入、、、，此時（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）

③恒溫恒容條件下，將、、、按照體積比投料，能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____。

A 密度保持不變 B 體積分數(shù)保持不變

C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 和的比保持不變

E 斷裂的同時，有斷裂

（4）向絕熱恒容密閉容器中通入和使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中點反應是否達到平衡，說明理由_____。

（5）利用重整反應，設計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖，電極上發(fā)生的電極反應為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素為+ 3價）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A.x、y、z一定符合關系式：x＝y＝z

B.“過濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4

C.“反應Ⅰ”中包含的反應類型有置換反應、化合反應和復分解反應

D.在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標準狀況)的O2參與反應，則相當于節(jié)約2 mol NaNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃條件下，向的鹽酸中不斷通，該過程中水電離出的氫離子濃度水與通入的物質(zhì)的量關系如圖，下列說法不正確的是（ ）。

A.點的縱坐標為

B.點溶液中

C.點溶液中

D.點溶液的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示。

化學反應

化學平衡常數(shù)

溫度(℃)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

K3

（1）下列措施能使反應③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時充入He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.恒容時再充入1molH2(g)

（2）T℃時，反應③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應的體系，CO2的轉化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質(zhì)的量比為2：1，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時，氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示

反應時間/min

0

1

4

5

H2/mol

8

5.4

4

4

在該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

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