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【題目】現有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數）．請回答下列問題：

（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是 （填序號）．

a．烴A和烴B可能互為同系物

b．烴A和烴B可能互為同分異構體

c．當m=12時，烴A一定為烷烴

d．當n=11時，烴B可能的分子式有2種

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 ．

（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為 ；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有 種．

【答案】（1）d

（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯

（3）C10H14；4

【解析】

試題分析：（1）a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴，故a正確；b．當n=m時，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構體，故B正確；c．當烴分子中H原子與C原子數目之比大于2：1時，烴為烷烴，當m=12時，A為戊烷，故c正確；d．當n=11時，B的分子式為C10H22，故d錯誤。

故答案為：d；

（2）鏈烴A與H2最多以物質的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10，由于該分子中所有碳原子共平面，故A為2-甲基-2-丁烯。

故答案為：2-甲基-2-丁烯；

（3）n（CO2）= =0.1 mol，n（H2O）= =0.07 mol，故烴B的最簡式為C5H7，

B為苯的同系物，設B的分子式為CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式為C10H14，

其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合條件的烴有：

，共4種。

故答案為：C10H14；4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合，則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

由表中數據判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學平衡常數表達式K=________；

（2）300℃時，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經過20 s達到平衡狀態(tài)，

①計算20 s內CO的反應速率為________，此時容器中甲醇的體積分數為_________；

②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動”)，原因是________________________

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為_______色，當有 1.27g碘單質生成時,需要_______g CH3OH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產和國防建設中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮氣性質穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程： 。

（2）聯氨（N2H4）是一種還原劑。已知：H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol。試結合下表數據，寫出N2H4 (g）燃燒熱的熱化學方程式： 。

化學鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能（kJ/mol）

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN）2-，該轉化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)Ag(CN）2-]=1.0×1021，則上述轉化方程式的平衡常數K= 。（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關圖像如下。

①0~3s時v(NO2）增大的原因是 。

②5s時NO2轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是( )

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. 還原性：W-＞Z2-

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結構如下圖所示。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。

(2)寫出上述單體中相對分子質量最小和相對分子質量最大的分子間發(fā)生縮聚反應的化學方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對分子質量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質的結構簡式為 。該物質加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應。該物質三分子聚合成環(huán)，所得物質的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述） 。

（5）與上述單體中相對分子質量最大的物質互為同系物，且相對分子質量多14的結構有___種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2,6－二甲基－4－乙基庚烷的結構簡式是______________________，其一氯代物有_________種。

（2）按系統命名法下列有機物的名稱是______________。

（3）某化合物的分子式為C5H11Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6:4:1，則該物質的結構簡式為______ _；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：

請回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，2mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應。

（2）CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為(注明條件)。

________________________________________________________________________。

（3）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出滿足該條件的同分異體的結構簡式_______________________________。

（4）反應③的反應類型是_____________。在一定條件下，化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，生成有機物Ⅴ。Ⅴ的結構簡式是_______________________________。

（5）下列關于化合物Ⅳ的說法正確的是________(填字母)。

A．屬于烯烴 B．能與FeCl3溶液反應顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

（1）反應在5 L的密閉容器中進行，2 min 后達到平衡，測得 Fe2O3在反應中質量減少 4.8 g。則該段時間內H2的平均反應速率為______________；

（2）將固定質量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是______________；

A．CH4的轉化率等于 CO的產率

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2

D．固體的總質量不變

（3）FeO 可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5

若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為 50%，則x=______________。

（4）在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件， 曲線 I變?yōu)榍�II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍� II時，改變的條件是______________。當通過改變壓強使曲線 I變?yōu)榍�III時，曲線 III達到平衡時容器的體積為_________L。

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