Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低
• B、CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個CaO晶胞中含有4個Ca²⁺和4個O^2-
• C、設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，NaCl的密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A mol^-1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl^-中心間的距離為

  2

  ?

  3	M 2ρNA

  cm
• D、X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY₃

Answer 1

考點：原子晶體,離子晶體,晶胞的計算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高；
B、根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；
C、根據(jù)NaCl的摩爾質(zhì)量為M_r g?mol^-1及密度為ρ g?cm^-3，求得晶胞的體積，進(jìn)而求得棱邊長，而兩個距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對角線的一半，據(jù)此答題；
D、處于棱的中心的原子為4個晶胞共用，位于頂角的原子為8個晶胞共用，據(jù)此分析．

解答： 解：A、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高，原子半徑：C＜Si，所以鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，則金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低，故A正確；
B、CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為Na⁺占據(jù)頂點和面心為

1

8

×8+

1

2

×6=4，O^2-占據(jù)棱和中心為

1

4

×12+1=4，則每個CaO晶胞中含有4個Ca²⁺和4個O^2-，故B正確；
C、設(shè)晶胞邊長為a，在NaCl晶胞中，含Cl^-4個；含Na4個，根據(jù)密度公式ρ=

4M NA

a3

，可得a=

3	4Mr ρ?NA

，所以晶胞面對角線長為

2

3	4Mr ρ?NA

，而兩個距離最近的氯離子中心間的距離等于晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的氯離子中心間的距離為

2

2

3	4Mr ρ?NA

即為

2

?

3	M 2ρNA

cm，故C正確；
D、處于棱的中心的原子為4個晶胞共用，位于頂角的原子為8個晶胞共用，則X為

1

4

×12=3，Y為

1

8

×8=1，則該晶體的組成式為X₃Y，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了晶體熔沸點的比較、晶胞圖的分析及計算，題目難度中等，晶胞中微粒間的距離計算為本題的難度注意把握其方法．