【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+NHCl-、HS-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+CH3COO-、SOI-

C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-SO

【答案】C

【解析】

A.Al3+、HS-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存,故A不合理;

B.酸性條件下,CH3COO-H+結(jié)合成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存,故B不合理;

C.堿性條件下,這幾種離子之間不反應(yīng),AlO水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性,所以能大量共存,故C合理;

D. 使甲基橙變黃色的溶液的pH大于4.4,溶液中Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D不合理;

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,正確的是( )

A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解),因?yàn)樗泻写罅繗滏I

B.該分子含有1個(gè)手性碳原子

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.由圖知酸性:H3PO4HClO,因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是(

目的

A.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.研究濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響

實(shí)驗(yàn)方案

目的

C.比較CH3COOHH3BO3(硼酸)酸性的強(qiáng)弱

D.比較AgClAgI溶解度的大小

實(shí)驗(yàn)方案

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰可用于氮的固定,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①中N2是氧化劑

B.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的H2OLiOH都屬于電解質(zhì)

D.反應(yīng)③中Li在陽(yáng)極生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn),試劑:稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)

①取少量樣品,加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無(wú)色澄清溶液

_____

④有白色沉淀生成

⑤靜置,________

________

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(K2CrO4溶液為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色沉淀),來(lái)測(cè)定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液:稱取某碳酸鈉樣品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容時(shí),用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定:稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中,用____500 mL水并倒入燒杯中,攪拌搖勻后,轉(zhuǎn)入____色試劑瓶,置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品:取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中,加過(guò)量稀HNO3,滴入23K2 CrO4溶液,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果____(偏高、偏低無(wú)影響”);樣品的純度為____%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO,加入鋁粉后,只產(chǎn)生H2,為探究該溶液中存在的離子,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

1)甲同學(xué)分析“若H+大量存在,則NO就不能大量存在”,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:

裝置

現(xiàn)象

.實(shí)驗(yàn)初始,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象

.過(guò)一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體

.試管變熱,溶液沸騰

①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的原因___。

②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ,推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

將濕潤(rùn)KI—淀粉試紙置于空氣中

試紙未變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2

用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體

試紙變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO

請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋氣體變?yōu)闇\棕色的原因___。

2)乙同學(xué)分析“若OH-大量存在,NO也可能不大量存在”,重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:

裝置

現(xiàn)象

.實(shí)驗(yàn)初始,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象

.過(guò)一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,有刺激性氣味

為確認(rèn):"刺激性氣味”氣體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn),未變藍(lán);用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)。

產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。

3)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)初始時(shí)均未見(jiàn)明顯現(xiàn)象的原因是___。

4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析,該溶液中一定大量存在的離子是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298 K時(shí),γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng),生成丁內(nèi)酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時(shí)刻測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注:該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120 min時(shí),γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率<50%

D.80120 min的平均反應(yīng)速率:vγ-丁內(nèi)酯) 1.2×10-3 mol L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)23二甲基戊烷_________;

(2)2,3二甲基1丁烯____________

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。

(3)___________

(4)___________

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同步練習(xí)冊(cè)答案