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【題目】日光等白光經棱鏡折射后產生的是 __________ 光譜。原子光譜則與之不同，它是由不連續(xù)特征譜線組成的，稱為 ____________ 光譜。根據(jù)原子光譜譜線的分析結果，可以得到的信息是原子軌道能量的變化是不連續(xù)的，這種情況又稱為原子中電子的能量是 ___________ 的。

【答案】連續(xù) 線狀 量子化

【解析】

日光等白光經棱鏡折射后產生的光譜為連續(xù)光譜。原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的，稱為線狀光譜。根據(jù)原子光譜譜線的分析結果，可以得到的信息是原子軌道能量的變化是不連續(xù)的，這種情況又稱為原子中電子的能量是量子化的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學關于原子核外電子排布的研究和認識停留在( )

A.道爾頓原子模型B.湯姆遜原子模型

C.盧瑟福原子模型D.玻爾原子模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知： ；

（1）B的結構簡式為____________________。

（2）反應④的條件為____________________；①的反應類型為_______________；反應②的作用是____________________。

（3）下列對有機物G的性質推測正確的是____________(填選項字母)。

A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________________。

（5）符合下列條件的C的同分異構體有______________種；

A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

B．能發(fā)生銀鏡反應

C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:2:1的是_____________________(寫出其中一種結構簡式)

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)體重的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.纖維素屬于多糖，是營養(yǎng)物質，但不能被人體消化吸收

B.氨基酸分子中都只含有一個氨基和一個羧基

C.金剛石和C60熔化時破壞的作用力相同

D.不發(fā)生化學變化時，物質中的化學鍵不可能斷開

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于純凈物的是

A. 天然氣 B. 鋁熱劑 C. 液態(tài)氨 D. 氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】爺爺?shù)耐炔考∪饨洺３榇�，血液中含量偏低的離子可能是( )

A. 鐵離子 B. 鈣離子 C. 錳離子 D. 鋅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NH3是工業(yè)生產中的常用氣體，研究其在工業(yè)上的反應過程對提高生產效率尤為重要。

I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

（1）請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：______________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的，計算得該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向為________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.對于氨的合成反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密閉容器內充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：

（3）恒容條件下，從開始反應到建立起平衡狀態(tài)，v(N2)＝_________；反應達到平衡后，第5分

鐘末只改變反應溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質的量濃度不可能為_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。

（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是______。

A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比較%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質

①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉化關系：下列有關物質的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2

C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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