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【題目】下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質是：

A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3

【答案】B

【解析】

試題A、氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應，A錯誤；B、硫酸與另外三種物質都反應，B正確；C、氯化鋇與氫氧化鉀不反應，C錯誤；D、碳酸鈉與氫氧化鉀不反應，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)利用圖制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________________________。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖所示(其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。

①燃料電池B中的電極反應式分別為

負極：_______________________________________________________，

正極：_______________________________________________________。

②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，能說明反應A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定處于化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內的壓強保持不變

C. C與D的物質的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為b L(標況）。反應的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質的量為_____________（用含b的代數式表示）。

（2）若取a g樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_________________（用含a 、b的代數式表示）。

（3）待（2）中反應產物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為c L（標況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。

(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現象是_____________。

(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決，__________________(實驗用品自選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，導電性能最差的是（ ）

A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質量分別是 （ ）

A. 960mL，11.12g B. 1000mL，11.7g

C. 1000mL，117g D. 任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅元素有質量數為28、29、30三種同位素，硅元素的近似相對原子質量為28.1，自然界中質量數為28的硅原子百分含量為92%，則質量分數為29、30的原子個數比為

A.3：5B.3：1C.2：3D.3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中所含Na+的數目為NA

B.22.4 L氧氣所含原子數均為2NA

C.標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數為0.5NA

D.常溫下，28 g CO中含有的分子數為NA

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