【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示,如可表示為,有一種有機物X的鍵線式如圖所示。
(1)X的分子式為________。
(2)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香族化合物。則Y的結構簡式是________________。
(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應生成高分子化合物,該反應類型屬于_________________。
(4)Y可以與溴水反應,該反應的化學方程式是___________________________________。
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【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是( )
A.Al3+、NH4+、OH-B.Na+、Ba2+、SO42-
C.K+、Fe3+、I-D.K+、NO3-、HCO3-
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【題目】(1)標準狀況下,5.6 L A氣體的質(zhì)量是15 g ,則A的相對原子質(zhì)量為___。
(2)一定量的液態(tài)化合物XY2,與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應:XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻至標準狀況,測得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L,密度為2.5g/L。則:化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________。
(3)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為___________,氧原子數(shù)之比為__________,相同條件下的體積之比為___________。
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【題目】某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關性質(zhì)。
已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。
(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4,產(chǎn)生標況下3.36L氯氣時,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
(2)裝置B的作用是_____________。
(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應。反應開始后,觀察到C中產(chǎn)生黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,I處是濕潤的有色布條,則II、III處應加入的物質(zhì)分別是__________、____________。
【探究與反思】
按圖中設計裝置進行實驗,甲同學觀察到C中先產(chǎn)生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后,溶液又變澄清,該同學思考后設計如下實驗檢驗C中生成物的成分。
實驗操作步驟:
①取少量原Na2S溶液于小試管中,滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象;
②取少量反應后C中澄清溶液于小試管中,滴加過量的鹽酸,無氣泡冒出,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
(5)該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論:裝置C 中生成的含硫元素的物質(zhì)是______ (填化學式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應的離子方程式為________________。
(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。
(7)乙同學認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽濾液 精鹽
(1)第①步中,操作A是________,第⑤步中,操作B是________。
(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(假設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_______。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是__________________。
(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
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【題目】某學生欲用0.100 0 mol·L-1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用0.100 0 mol·L-1的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且____________為止。
(2)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為____________mL,終點讀數(shù)為____________mL。
(3)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 氫氧化鈉溶液/mL | 0.100 0 mol·L-1 鹽酸的體積(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=______________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在共價鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價鍵,離子晶體也可能含有共價鍵
D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
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【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構,CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
(4)關于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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