【題目】在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5 min時CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的

A. 該反應的正反應△H >0

B. 當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)

C. 三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)

D. 反應均進行到5min時，b點一定達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

由圖中信息可知，在相同的時間內(nèi)、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分數(shù)不同，體積分數(shù)b＞a＞c。由于化學反應速率隨溫度升高而增大，所以a點一定沒有達到平衡，c點一定達到平衡狀態(tài)，b點無法確定是否達到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學平衡向逆反應方向移動，所以該反應為放熱反應，其化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

A.正反應為放熱反應，△H ＜0，所以A錯誤；

B. 到達平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應方向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小。因此，當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)，即CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，所以B正確；

C. 該反應為放熱反應，其化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯誤；

D.圖中b點的數(shù)據(jù)只能說明5 min時CH3OH (g)的濃度大小，但不能說明其濃度保持改變，所以無法確定該反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤。

綜上所述，本題答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）寫出a儀器的名稱___；

（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因___________；

（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；

（4）F處的燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；

（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是

A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變

C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應的ΔH＝E4－E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的

A. a、b、c三點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc ＞Ka

B. 達到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好

D. 若起始量為,則在T2溫度下，平衡時AB3的體積分數(shù)接近b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應在高溫下能自發(fā)進行，則H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤氣化的產(chǎn)物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關(guān)反應及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。

相關(guān)化學反應方程式

平衡

常數(shù)

溫度(0C)

500

700

800

(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

K1

2.5

0.34

0.15

(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

K2

1.0

1.70

2.52

(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

K3

①H1、H2、H3的關(guān)系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。

A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)

C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)

③500℃時，測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時反應(c)________。

A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行

C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應狀態(tài)

(3)CO2在熔融氧化鈷環(huán)境和催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料甲酸。工作原理如圖所示，寫出陰極的電極反應____________________________。

(4)汽車尾氣主要有害物質(zhì)是CO和NO，提高其轉(zhuǎn)化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發(fā)生以下反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)P點時，此時的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為__________。

②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質(zhì)，現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇，路線如下：

已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

沸點

密度

溶解性

1-丁醇

117.7℃

0.81g/cm3

能溶于水，易溶于乙醚

乙醚

34.6℃

0.71g/cm3

微溶于水

(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。

(2)操作Ⅱ的名稱是______。

(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中，萃取時向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚，______、靜置、分液，并重復多次。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

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