BCl3原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫出與BCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）
 
．
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,“等電子原理”的應用
專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構
分析：根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
價電子數(shù)相等、原子個數(shù)相等的微粒為等電子體．
解答： 解：BCl3中的B原子的價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子屬于sp2雜化；
同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；
BCl3互為等電子體的陰離子為：NO3-或CO3 2-；
故答案為：sp2；3；NO3-或CO3 2-．
點評：本題考查了雜化類型的判斷、第一電離能、等電子體，注意把握同周期元素的第一電離能的變化趨勢，題目難度不大．
練習冊系列答案
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，
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．

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